2022-2023學(xué)年海南省?？谑泻Ｄ现袑W(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共8小題，每小題3分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．對Na原子光譜呈現(xiàn)雙線的解釋是電子自旋

  B．從空間角度看，2s軌道大于1s軌道，其空間包含了1s軌道

  C．稀有氣體一定不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D．過渡元素都是金屬元素
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列不屬于超分子的結(jié)構(gòu)是（　?。?/h2>

  A．DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)

  B．冠醚

  C．血紅蛋白

  D．C60和杯酚形成的復(fù)合物
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 3．科學(xué)研究表明，物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，下列有關(guān)描述錯誤的是（　　）

  A．等離子體的外觀為氣態(tài)

  B．等離子體的構(gòu)成粒子僅有電子、陽離子

  C．液晶和液態(tài)是物質(zhì)的兩種聚集狀態(tài)

  D．離子液體是熔點低于或稍高于室溫的離子化合物
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．外形不規(guī)則的晶體可以自動變得規(guī)則

  B．晶胞通過旋轉(zhuǎn)、平移等操作無隙并置可以復(fù)原整個晶體結(jié)構(gòu)

  C．鑒別晶體與非晶體最科學(xué)的手段是 X-射線衍射

  D．石墨屬于混合型晶體，晶體的各個方向都可導(dǎo)電
  組卷：58引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列事實或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，醋酸的pH大于鹽酸

  B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷

  C．Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈

  D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃
  組卷：30引用：3難度：0.8

  解析

• 6．我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣（37Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Rb＞K

  B．銣原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有37 種

  C．單質(zhì)沸點：Rb＞Na

  D．銣原子N層有18e-
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：共5題，60分。

• 18．某小組同學(xué)探究FeCl₃溶液顯黃色的原因。
  資料：i.FeCl₃溶液中存在平衡：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺+H₃O⁺。
  ii.Fe³⁺與NO

  -

  3

  不能形成配位鍵。
  （1）Fe³⁺的核外電子排布式為

   

  。
  [猜想與預(yù)測]
  小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe³⁺與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色，進(jìn)而提出以下猜想：
  Ⅰ．Fe³⁺與OH^-配位
  Ⅱ．Fe³⁺與H₂O配位
  Ⅲ．Fe³⁺與Cl^-配位
  （2）解釋Fe³⁺可與這些微粒形成配合物的原因：

   

  。
  [實驗與分析]
  為驗證猜想Ⅰ，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗。
  

  實驗	a	b	c
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	溶液黃色略變淺	溶液黃色略變淺	黃色褪去

  （3）實驗a的作用是

   

  。
  （4）①甲同學(xué)認(rèn)為實驗c可以證明猜想Ⅰ成立，而猜想Ⅱ不成立，理由是

   

  。小組同學(xué)為了證明猜想Ⅲ成立，將實驗c所得溶液分為兩份進(jìn)行了實驗：
  

  實驗	d	e
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象		溶液仍為無色

  ②實驗d的實驗現(xiàn)象為

   

  ，證明猜想Ⅲ成立。
  [結(jié)論與反思]
  （5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl₃溶液顯黃色的原因是

   

  。
  （6）已知EDTA與Fe配位能力比SCN^-更強(qiáng)，設(shè)計實驗證明Fe³⁺與EDTA形成的配合物為淺黃色（EDTA通常配成溶液使用）：

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 19．（1）乙酰丙酮錳（Ⅲ）是一種廣泛用于苯酚類化合物氧化偶聯(lián)的試劑，中心離子為Mn³⁺離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中Me表示-CH₃。Mn³⁺的配位數(shù)為

   

  ，1mol乙酰丙酮錳（Ⅲ）中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  （N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），該結(jié)構(gòu)中碳原子的VSEPR模型為

   

  。若中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)，則乙酰丙酮錳（Ⅲ）

   

  順磁性（填“有”或“無”）。
  （2）石墨晶體如圖（a）所示，圖（b）為石墨的六方晶胞。
  
  ①在圖中畫出晶胞沿c軸的投影

   

  （用“●”標(biāo)出碳原子位置即可）。
  
  ②鋰離子電池充電時，Li⁺嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量Li⁺時，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示圖如圖，此時該晶體的化學(xué)式為

   

  。
  
  （3）氧化鎳的理想晶胞如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，1），則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。Ni²⁺的配位數(shù)為

   

  。實際氧化鎳晶體中存在缺陷，隨機(jī)缺失部分Ni²⁺，化學(xué)式為Ni_0.88O。設(shè)實際晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，寫出實際晶體密度計算表達(dá)式：

   

  g/cm³。
  
  組卷：22引用：1難度：0.5

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