2021-2022學(xué)年陜西省西安市雁塔二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共30小題，共60分）

• 1．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．燃煤時(shí)將煤塊粉碎為煤粉

  B．制作綠豆糕時(shí)添加適量的食品防腐劑

  C．空運(yùn)水果時(shí)在包裝箱中放入冰袋

  D．煉鐵時(shí)采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 2．利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　?。?/h2>

  A．降低溫度

  B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

  C．升高溫度同時(shí)充入N2

  D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
  組卷：89引用：14難度：0.6

  解析

• 3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L^-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?s-1

  B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來(lái)表示是0.2mol?L-1?min-1

  C．分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：2：1

  D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)反應(yīng)2A（g）+B（s）?3C（g）+4D（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol/（L?min）	B．v（B）=0.01mol/（L?s）
  C．v（C）=1.0mol/（L?min）	D．v（D）=1.2mol/（L?min）
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析

• 5．在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g） ΔH＞0；下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．該反應(yīng)在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行

  C．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

  D．保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的濃度不變
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 6．三氯氫硅（SiHCl₃）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），在50℃和70℃時(shí)SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vb

  C．70℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.112/0.782

  D．增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間
  組卷：31引用：7難度：0.5

  解析

• 7．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．t2時(shí)加入了催化劑

  B．t3時(shí)平衡的移動(dòng)可使化學(xué)平衡常數(shù)減小

  C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

  D．t6時(shí)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 8．一定條件下，可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）   ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

  B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

  C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

  D．增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻v正、v逆增大，且v逆增大程度大于v正增大程度
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 9．工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH₃）：CH₃OH（g）+CO（g）=HCOOCH₃（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH₃OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大

  B．b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆

  C．平衡常數(shù)K（75℃）＞K（85℃），反應(yīng)速率υb＜υd

  D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜
  組卷：194引用：14難度：0.8

  解析

• 10．對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g） ΔH＜0，下列各圖正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 11．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

  A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X（g）+Y（g）?Z（g）

  B．0～10s,X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s）

  C．使用催化劑只能加快0～10s間的反應(yīng)速率

  D．0～4s的平均反應(yīng)速率小于0～10s的平均反應(yīng)速率
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（本大題共4小題，共40分）

• 33．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。
  （1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池

   

  極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是：

   

  ；Al極發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：

   

  ，溶液中SO₄^2-移向

   

  。（填“Cu”或“Al”極）；當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，

   

  N_A電子通過(guò)導(dǎo)線。
  （2）若a與電源正極相連，Cu電極反應(yīng)式為：

   

  ；Al電極產(chǎn)生氣體為

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 34．回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問(wèn)題：
  （1）工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH＜0。
  ①在1L密閉容器中充入1molSO₂（g）和2molO₂（g），在1min內(nèi)達(dá)到平衡，測(cè)得v（SO₃）=0.8mol/（L?min）。該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②下列措施中有利于提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A.加入催化劑
  B.通入O₂
  C.移出SO₃
  （2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） ΔH=+131.3kJ?mol^-1，ΔS=+133.7J?（K?mol）^-1
  ①該反應(yīng)在

   

  能自發(fā)（填“高溫”、“低溫”、“任何溫度”、“一定不”）。
  ②一定溫度下，在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.c（CO）=c（H₂）
  B.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2molH-O鍵
  C.容器中的壓強(qiáng)不變
  D.v_正（CO）=v_逆（H₂O）
  （3）汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10^-3，該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)

   

  （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析