回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：
（1）工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH＜0。
①在1L密閉容器中充入1molSO2（g）和2molO2（g），在1min內(nèi)達到平衡，測得v（SO3）=0.8mol/（L?min）。該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1010。
②下列措施中有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 BCBC（填字母）。
A.加入催化劑
B.通入O2
C.移出SO3
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應(yīng)在 高溫高溫能自發(fā)（填“高溫”、“低溫”、“任何溫度”、“一定不”）。
②一定溫度下，在一個恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 CDCD（填字母）。
A.c（CO）=c（H2）
B.1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵
C.容器中的壓強不變
D.v正（CO）=v逆（H2O）
（3）汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g） ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3，該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng) 向正反應(yīng)方向進行向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）。
【答案】10；BC；高溫；CD；向正反應(yīng)方向進行
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡時，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~