2020-2021學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．依據(jù)電池構(gòu)成條件，放熱反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池

  B．加入催化劑，可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．△H單位中mol-1的含義是每摩爾生成物

  D．溶解度小的沉淀有可能轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 2．依據(jù)反應(yīng)：Fe+2 Fe³⁺═3Fe²⁺選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭┰O(shè)計(jì)一個(gè)原電池，結(jié)構(gòu)如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極材料a為Fe,正極材料b為FeCl3

  B．電子由a經(jīng)導(dǎo)線流向b,再由b經(jīng)電解質(zhì)溶液移向a形成閉合過(guò)程

  C．a(chǎn)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，在b極一定發(fā)生還原反應(yīng)

  D．Fe3+和Fe2+均移向a極中
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸與0.1mo l/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57?3kJ

  B．由于S（l）+O2（g）═SO2（g）ΔH1=293.23kJ/mol,可得S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2＜-293.23kJ/mol

  C．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）ΔH＜0

  D．可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-113.0kJ/mol,達(dá)到平衡后，僅縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH減小
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析

• 4．依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，下列有關(guān)硫的原子結(jié)構(gòu)描述正確的是（　?。?/h2>

  A．2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道

  B．p能級(jí)能量一定高于s能級(jí)的能量

  C．基態(tài)原子核外電子有三種能量狀態(tài)

  D．基態(tài)原子核外電子有五種空間狀態(tài)
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列圖象表示正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：61引用：6難度：0.5

  解析

• 6．有關(guān)元素周期表第三周期元素（0族除外）敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．都位于元素周期表的s區(qū)或p區(qū)

  B．隨原子序數(shù)遞增，原子半徑與電負(fù)性遞變規(guī)律不同

  C．依據(jù)逐級(jí)電離能可判斷最高化合價(jià)

  D．第一電離能介于Al、P之間的元素有2種
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4道題，共55分）

• 18．CH₃COOH是一種常見(jiàn)的弱酸，為探究 CH₃COOH的性質(zhì)，對(duì)其進(jìn)行如下操作：
  （1）測(cè)定25℃不同濃度醋酸的pH，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  濃度/（mol/L）	0.0010	0.0100	0.1000
  pH	3.88	3.38	2.88

  根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出醋酸是弱酸的依據(jù)是

   

  。
  還可以得到結(jié)論：隨著CH₃COOH溶液濃度的減小，CH₃COOH的電離程度將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （2）向CH₃COOH溶液中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中

  c

  （

  CH

  3

  COO

  -

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  將

   

   （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）向CH₃COOH溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好中和，所得溶液pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），其中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （4）向CH₃COOH溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，此時(shí)溶液中c（CH₃COO^-）=

   

  amol/L，則c（Ba²⁺）=

   

   mol/L。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 19．氮的氧化物是造成大氣污染主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義。
  （1）CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H
  已知：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H₁=-226kJ?mol^-1
  N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=+68kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₃=+183kJ?mol^-1
  脫硝反應(yīng)△H=

   

  ，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  、

   

  。（寫(xiě)出兩條）
  （2）已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  第一步2NO（g）?N₂O₂（g）（快反應(yīng)）；
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢反應(yīng)）
  下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的說(shuō)法正確的是

   

  。（填序號(hào)）
  A.壓縮體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均一定增大
  B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
  C.第一步反應(yīng)的速率決定總反應(yīng)速率快慢
  （3）某溫度下，向體積為2L的恒容容器中通入2.00mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=57.0kJ?mol^-1，已知：v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)[α（NO₂）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表。
  

  t/min	0	20	40	60	80
  α（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

  則①平衡時(shí)，c（N₂O₄）=

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
  ②

  K

  1

  K

  2

  的數(shù)值為

   

  。
  （4）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
  主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1626.9kJ/mol^-1
  副反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-907.3kJ/mol^-1
  將煙氣按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖，試分析脫硝的適宜溫度是

   

  （填序號(hào)）。溫度超過(guò)1000℃，NO濃度升高的原因是

   

  。
  A.＜850℃
  B.900～1000℃
  C.＞1050℃
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析