CH₃COOH是一種常見(jiàn)的弱酸，為探究 CH₃COOH的性質(zhì)，對(duì)其進(jìn)行如下操作：
（1）測(cè)定25℃不同濃度醋酸的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

濃度/（mol/L）	0.0010	0.0100	0.1000
pH	3.88	3.38	2.88

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出醋酸是弱酸的依據(jù)是

0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=2.88，pH＞1

0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=2.88，pH＞1

。
還可以得到結(jié)論：隨著CH₃COOH溶液濃度的減小，CH₃COOH的電離程度將

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）向CH₃COOH溶液中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中

c

（

CH

3

COO

-

）

c

（

CH

3

COOH

）

將

增大

增大

 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）向CH₃COOH溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好中和，所得溶液pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），其中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）向CH₃COOH溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，此時(shí)溶液中c（CH₃COO^-）=

刪去

刪去

amol/L，則c（Ba²⁺）=

0.5a

0.5a

 mol/L。