2021-2022學(xué)年北京市東城區(qū)宏志中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案。

• 1．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向

  B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等

  C．新能源的優(yōu)點(diǎn)是可以再生、沒有污染或者很少污染

  D．燃燒熱是評(píng)價(jià)燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)
  組卷：73引用：13難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．NH3?H2O

  D．H2SO4
  組卷：56引用：8難度：0.6

  解析

• 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
  組卷：10引用：9難度：0.7

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• 4．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2?Ca2++2OH-	B．NaHCO3═Na++H++CO32-
  C．H2CO3?2H++CO32-	D．Na2SO4═2Na++SO42-
  組卷：23引用：5難度：0.7

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• 5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）=2C（g）+3D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．v（A）=1mol/（L?min）	B．v（B）=1mol/（L?min）
  C．v（C）=1mol/（L?min）	D．v（D）=1mol/（L?min）
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 6．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

  C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

  D．降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 7．H₂和O₂發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下（“-”表示化學(xué)鍵），下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ是吸熱過程

  B．過程Ⅲ是放熱過程

  C．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

  D．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
  組卷：43引用：3難度：0.6

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• 8．N₂和H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、
  分別表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大

  B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

  C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程

  D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
  組卷：82引用：4難度：0.5

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• 9．痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr（aq）+Na⁺ （aq）?NaUr（s）+H⁺（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（　　）

  A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

  B．大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

  C．飲食中攝入過多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

  D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
  組卷：390引用：33難度：0.5

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二、非選擇題本部分共6題，共58分

• 26．二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO₂催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。
  （1）從圖可知，有催化劑存在的是過程

   

  。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
  （2）寫出圖中CO₂催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）若要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有

   

  。
  （4）已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全汽化需吸熱44.0kJ，由CO₂合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ熱量。
  （5）關(guān)于CO₂催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中，合理的是

   

  。（填字母序號(hào)）
  a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇
  b.該反應(yīng)可用于CO₂的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)
  c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的△H，從而使反應(yīng)放出更多熱量
  d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO₂與H₂的利用率
  組卷：33引用：6難度：0.7

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• 27．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206.0kJ/mol
  工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：
  ?。状己铣煞磻?yīng)：

   

  
  ⅱ．甲醇脫水反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.0kJ/mol
  （1）起始時(shí)向容器中投入2mol CO和4mol H₂，測得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測得某時(shí)刻各組分濃度如表所示。此時(shí)反應(yīng)

   

  （填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）生產(chǎn)二甲醚的過程中存在以下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競爭：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+48.8kJ/mol。將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下，測得二甲醚的選擇性分別如圖1、圖2所示。
  資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。
  ①圖1中，溫度一定，壓強(qiáng)增大，二甲醚選擇性增大的原因是

   

  。
  ②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因有

   

  。
  
  組卷：55引用：8難度：0.3

  解析