二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206.0kJ/mol
工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：
?。状己铣煞磻?yīng)：

CO+2H₂?CH₃OH

CO+2H₂?CH₃OH

ⅱ．甲醇脫水反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.0kJ/mol
（1）起始時(shí)向容器中投入2mol CO和4mol H₂，測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

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（2）請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2CO（g）+4H₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-182.0kJ/mol

2CO（g）+4H₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-182.0kJ/mol

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（3）甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測(cè)得某時(shí)刻各組分濃度如表所示。此時(shí)反應(yīng)

已達(dá)到

已達(dá)到

（填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

（4）生產(chǎn)二甲醚的過程中存在以下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競(jìng)爭(zhēng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+48.8kJ/mol。將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得二甲醚的選擇性分別如圖1、圖2所示。
資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。
①圖1中，溫度一定，壓強(qiáng)增大，二甲醚選擇性增大的原因是

增大壓強(qiáng)，副反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）逆向移動(dòng)被抑制，主反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）不受壓強(qiáng)影響

增大壓強(qiáng)，副反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）逆向移動(dòng)被抑制，主反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）不受壓強(qiáng)影響

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②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因有

主反應(yīng)中2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低，副反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，二甲醚選擇性降低

主反應(yīng)中2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低，副反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，二甲醚選擇性降低

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