2023-2024學(xué)年安徽省合肥市高三（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．“藍(lán)天、碧水、凈土”三大環(huán)保保衛(wèi)戰(zhàn)正加快生態(tài)環(huán)境治理和現(xiàn)代化建設(shè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池必須回收處理，可以防止重金屬污染

  B．盡量少用或不用含磷洗滌劑，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

  C．農(nóng)田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化

  D．在燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，以降低污染氣體的排放
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 2．“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．用食醋清洗水垢

  B．用NaClO溶液殺菌消毒

  C．用浸潤(rùn)有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯

  D．用維生素C促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分為FeSO4）的吸收
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 3．用化學(xué)用語(yǔ)表示2NCl₃+3H₂O═3HCl+N₂↑+3HClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl的電子式：

  B．中子數(shù)為20的Cl原子： 37 20 Cl

  C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

  D．NCl3分子中N原子雜化方式為sp2雜化
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 4．向硫酸鐵溶液中通入少量SO₂氣體，要證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是（　?。?/h2>

  A．KSCN溶液、氯水	B．K3[Fe（CN）6]
  C．NaOH溶液	D．BaCl2溶液
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析

• 5．相同溫度下，某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)），將容器分成兩部分，當(dāng)向甲容器中充入14.4g N₂和CO₂的混合氣體、乙容器中充入4.4g CO₂時(shí)，隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，需向乙容器中再通入N₂的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．10.0g

  B．8.4g

  C．10.8g

  D．9.6g
  組卷：58引用：1難度：0.4

  解析

• 6．二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)SO₂的部分性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．裝置甲中反應(yīng)時(shí)70%的硫酸表現(xiàn)出氧化性

  B．裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色

  C．裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為5SO2+2S2-+2H2O═3S↓+4 HSO - 3

  D．裝置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理與SO2用于食品漂白劑的原理相同
  組卷：148引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)i：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₁
  反應(yīng)ii：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₂=-49.9kJ?mol^-1
  反應(yīng)iii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₃=+41.6kJ?mol^-1
  請(qǐng)回答下列問題：
  ?
  （1）在某催化劑作用下，反應(yīng)i的反應(yīng)歷程如圖1所示（圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上）：
  ①反應(yīng)i在

   

  （填“較低”或“較高”）溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。
  ②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫出反應(yīng)i中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：

   

  。
  ③m=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知1eV=1.6×10^-22kJ）。
  （2）反應(yīng)i的Archenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C均為常數(shù)，T為溫度），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線M所示。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲線N所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是

   

  。
  （3）將一定量的CO₂（g）和H₂（g）充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ii和iii。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測(cè)得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率、CH₃OH（g）的選擇性[

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ×100%]和CO的選擇性[

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ×100%]隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖3所示。圖中表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是

   

  （填“m”“n”或“p”），簡(jiǎn)述判斷方法：

   

  。
  （4）有研究認(rèn)為，在某催化劑作用下反應(yīng)ii先后通過(guò)反應(yīng)iii、i來(lái)實(shí)現(xiàn)。保持溫度T不變，向一恒容密閉容器中充入4mol CO₂和8mol H₂，在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得H₂O（g）的物質(zhì)的量為3mol,起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa,則從開始到平衡用H₂分壓表示的平均反應(yīng)速率為

   

  kPa?min^-1（用含a的式子表示，下同，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；反應(yīng)ii的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-2（K_p為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）。
  （5）光催化CO₂制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。銅基納米光催化材料還原CO₂的機(jī)理如圖4所示，光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴（h⁺，具有強(qiáng)氧化性）。在低能價(jià)帶上，H₂O直接轉(zhuǎn)化為O₂的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 18．八氫香豆素（H）是合成香料的原料，以A為原料制備H的合成路線如圖所示：
  
  已知：①?；②
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）DMF[（CH₃）₂NCHO]是一種用途廣泛的極性惰性溶劑。DMF能與水以任意比例混合，則DMF水溶液中存在的氫鍵除O-H…O-H外，還有

   

  。
  （2） 的名稱為反-2-戊烯，按此命名原則，A的名稱為

   

  。
  （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）指出反應(yīng)類型：E→F

   

  、G→H

   

  。
  （5）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）有機(jī)物X是H的同分異構(gòu)體，X具有如下結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：
  ①含有結(jié)構(gòu)，環(huán)上所有碳原子均為飽和碳原子，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。
  ②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
  ④能水解。
  若不考慮立體異構(gòu)，則X的可能結(jié)構(gòu)有

   

  種。
  （7）寫出以和CH≡C-COOCH₃為原料，合成的路線流程圖：

   

  （無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用）。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析