2021-2022學(xué)年四川省成都市樹德中學(xué)高二（下）段考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

  B．北京冬奧會(huì)使用氫燃料電池汽車有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和

  C．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

  D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O-H數(shù)目約為7NA

  B．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

  C．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA

  D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。
  

  X	Y	Z
  	R
  		W
  			J

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)R原子的軌道表示式為

  B．Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2-＞Na+

  C．Y元素的第一電離能大于X元素的第一電離能

  D．電負(fù)性最大的元素為J
  組卷：26引用：6難度：0.5

  解析

• 4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子：①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②最外層電子排布式為2s²2p⁵的原子；③其3p軌道為半充滿狀態(tài)的原子；④+3價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。則下列有關(guān)比較正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：②＞③＞①＞④	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負(fù)性：②＞③＞①＞④	D．最高化合價(jià)：②＞①＞③＞④
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工業(yè)上用ClO₂氣體制NaClO₂的工藝流程如圖所示。
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

  B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2═2 C l O - 2 +O2↑+2H+

  C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸

  D．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
  組卷：181引用：9難度：0.7

  解析

• 6．探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO₃^-占95%?？茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)室中OH-在電極板上被氧化

  B．b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-═CO2↑+H2O

  C．電路中每有0.2mol 電子通過時(shí)，就有0.2mol陽(yáng)離子從c室移至b室

  D．若用氫氧燃料電池供電，則電池負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
  Ⅰ．CH₄與CO₂重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：
  反應(yīng)①CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）　ΔH₁
  反應(yīng)②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)③CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）　ΔH₃=-35.6kJ?mol^-1
  （1）已知：

  1

  2

  O₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）　ΔH=-241.8kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖一所示。
  ①圖中a和b分別代表產(chǎn)物

   

  和

   

  。
  ②1100K時(shí)，CH₄與CO₂的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=

   

  （寫出計(jì)算式）。
  Ⅱ．Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反應(yīng)歷程如圖二所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），含碳產(chǎn)物中CH₄的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（Y）及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖三所示。
  （3）下列對(duì)CO₂甲烷化反應(yīng)體系的說法不合理的有

   

  。
  A．含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH₄
  B．存在反應(yīng)CO₂+4H₂?CH₄+2H₂O
  C．存在副反應(yīng)CO₂+H₂?CO+H₂O
  D．CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的過程中未發(fā)生能量轉(zhuǎn)化
  （4）CO₂甲烷化的過程中，保持CO₂與H₂的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mL?min^-1，320℃時(shí)測(cè)得CO₂轉(zhuǎn)化率為80%，則CO₂反應(yīng)速率為

   

  mL?min^-1。
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 20．硫酰氯（SO₂Cl₂）和亞硫酰氯（SOCl₂）都是重要的化工試劑，均易水解。
  （1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，裝置如圖所示
  
  ①B裝置中冷凝管進(jìn)水口是

   

  。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物質(zhì)是

   

  。
  ②欲制取少量SO₂Cl₂，選擇上圖中的裝置（可以重復(fù)選用），其連接順序?yàn)椋篴、

   

  、h。
  ③去除C裝置會(huì)降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （2）SOCl₂水解后無(wú)殘留物，較SO₂Cl₂是更好的脫水劑。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用SOCl₂和 ZnCl₂?xH₂O制取無(wú)水ZnCl₂。
  ①解釋SOCl₂在該實(shí)驗(yàn)中的作用是

   

  （寫出兩點(diǎn)）。
  ②實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl₂還可用作由FeCl₃?6H₂O制取無(wú)水FeCl₃的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純。
  ①可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②兩同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)判斷副反應(yīng)的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃?6H₂O反應(yīng)后的混合物于試管中，加水溶解，將溶液平分至五支試管，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中能得出合理結(jié)論的是

   

  。
  A．加入過量稀HNO₃，再滴加幾滴AgNO₃溶液
  B．加入少量稀HNO₃，再滴加幾滴BaCl₂溶液
  C．滴加幾滴BaCl₂溶液
  D．滴加幾滴酸性KMnO₄溶液
  E．滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加幾滴氯水
  組卷：271引用：5難度：0.7

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