硫酰氯（SO₂Cl₂）和亞硫酰氯（SOCl₂）都是重要的化工試劑，均易水解。
（1）甲同學(xué)在實驗室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，裝置如圖所示

①B裝置中冷凝管進(jìn)水口是

m

m

。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物質(zhì)是

堿石灰

堿石灰

。
②欲制取少量SO₂Cl₂，選擇上圖中的裝置（可以重復(fù)選用），其連接順序為：a、

fgdebced

fgdebced

、h。
③去除C裝置會降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）SOCl₂水解后無殘留物，較SO₂Cl₂是更好的脫水劑。乙同學(xué)設(shè)計實驗利用SOCl₂和 ZnCl₂?xH₂O制取無水ZnCl₂。
①解釋SOCl₂在該實驗中的作用是

SOCl₂作脫水劑，與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解

SOCl₂作脫水劑，與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解

（寫出兩點）。
②實驗室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，該反應(yīng)的離子方程式是

SOCl₂+4OH^-=SO₃^2-+2Cl^-+2H₂O

SOCl₂+4OH^-=SO₃^2-+2Cl^-+2H₂O

。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl₂還可用作由FeCl₃?6H₂O制取無水FeCl₃的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純。
①可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式是

SOCl₂+2FeCl₃?6H₂O=FeSO₄+6HCl+FeCl₂+9H₂O

SOCl₂+2FeCl₃?6H₂O=FeSO₄+6HCl+FeCl₂+9H₂O

。
②兩同學(xué)設(shè)計如下實驗判斷副反應(yīng)的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃?6H₂O反應(yīng)后的混合物于試管中，加水溶解，將溶液平分至五支試管，分別進(jìn)行以下實驗，其中能得出合理結(jié)論的是

C

C

。
A．加入過量稀HNO₃，再滴加幾滴AgNO₃溶液
B．加入少量稀HNO₃，再滴加幾滴BaCl₂溶液
C．滴加幾滴BaCl₂溶液
D．滴加幾滴酸性KMnO₄溶液
E．滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加幾滴氯水