2019-2020學年四川省南充市閬中中學仁智班高一（下）開學化學試卷

一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是（　　）

  A．節(jié)日煙花五彩繽紛的顏色跟電子躍遷有關

  B．硅膠用作食品干燥劑

  C．醫(yī)用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好

  D．鐵鹽和鋁鹽可用于凈水
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 2．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NA

  B．常溫常壓下，100g質(zhì)量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

  C．4.4gCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子：Ag++Cl-═AgCl↓

  B．Al2O3溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O

  C．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

  D．NaHCO3 溶液與少量的澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 4．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

  B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

  C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mole-

  D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
  組卷：58引用：12難度：0.9

  解析

• 5．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（　?。?br />

  	實驗	現(xiàn)象	結論
  A	向2mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液	黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變	還原性：Fe＞Fe2+
  B	將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶	集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生	CO2具有氧化性
  C	加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙	石蕊試紙變藍	NH4HCO3顯堿性
  D	將某無色氣體通入品紅溶液，一段時間后加熱該溶液	品紅溶液先褪色，加熱后恢復	該氣體為SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

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二、填空題

• 16．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4．請回答下列問題：
  （1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：

   

  ，E²⁺價電子的軌道表示式：

   

  ，AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式

   

  ，B單質(zhì)的結構式

   

  。
  （2）CD兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式

   

  ，該化合物中存在的化學鍵類型有

   

  。
  （3）這5種元素中電負性最大的元素是

   

  （填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為

   

  （填元素符號）。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為

   

  （用化學式表示）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 17．X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如表。
  

  	原子或分子相關信息	單質(zhì)及其化合物相關信息
  X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
  Y	Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
  Z	Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 1 2	Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
  W	W原子的最外層電子數(shù)小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

  （1）Z的氧化物在通訊領域用來作

   

  。
  （2）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為

   

  。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn,請寫出工業(yè)上制備它的離子反應方程式

   

  ，但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用，原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  （3）W在周期表中的位置為

   

  ，聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢W渣（主要成分W₃O₄，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：
  
  ①加熱條件下酸浸時，W₃O₄與硫酸反應生成W的離子。
  ②酸浸時，通入O₂的目的是

   

  。
  ③“W³⁺濃度檢測”是先將100mL含W³⁺溶液用適量的SnCl₂還原為W²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇標準溶液測定W²⁺的量（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），此時發(fā)生反應的離子方程式

   

  ，若用掉0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液50mL，則W³⁺濃度為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析