X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如表。
| 原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 | |
| X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸 |
| Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
| Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 1 2 |
Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
| W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 |
光導(dǎo)纖維
光導(dǎo)纖維
。（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn,請寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用，原因是NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O
NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O
（用化學(xué)方程式表示）。（3）W在周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
，聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢W渣（主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：
①加熱條件下酸浸時，W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。
②酸浸時，通入O2的目的是
將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3
將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3
。③“W3+濃度檢測”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+；再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定W2+的量（Cr2O72-被還原為Cr3+），此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
，若用掉0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液50mL，則W3+濃度為0.6mol/L
0.6mol/L
。【答案】光導(dǎo)纖維；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；第四周期第Ⅷ族；將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；0.6mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5