2021-2022學(xué)年福建省廈門市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共45分）

• 1．2022年北京冬奧會(huì)利用到的能源中，不屬于綠色能源的是（　?。?/h2>

  A．風(fēng)能

  B．水能

  C．太陽(yáng)能

  D．化石燃料
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 2．運(yùn)動(dòng)飲料的常見(jiàn)成分中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉

  B．氯化鈉

  C．乳酸鈣

  D．檸檬酸
  組卷：39引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列轉(zhuǎn)化在任何溫度下都能正向自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0

  B．2CO（g）=2C（s,石墨）+O2（g）ΔH＞0

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）ΔH＜0

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
  組卷：89引用：6難度：0.6

  解析

• 4．向剛性容器中通入1molCO和1molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）。已知該反應(yīng)的ν=kc²（NO₂），在其他條件不變的情況下，反應(yīng)速率無(wú)法增大的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．加入催化劑
  C．充入更多的CO	D．充入更多的NO2
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列四種情況里，鐵的腐蝕速率最慢的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 6．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目用化學(xué)用語(yǔ)解釋不正確的是（　　）

  A．純堿溶液去除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  B．泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．用FeS除去廢水中Pb2+：Pb2++S2-═PbS↓

  D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合：NH4++CO32-+H2O?NH3?H2O+HCO3-
  組卷：13引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．氨性硫代硫酸鹽浸金是一種高效的黃金浸取工藝。
  （1）金可在硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液中緩慢溶解：4Au（s）+O₂（g）+2H₂O（l）+8S₂O₃^2-（aq）?4Au（S₂O₃）₂^3-（aq）+4OH^-（aq）。
  ①100g含Au1.97×10^-4g金礦中，加入1L0.7mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，10小時(shí)后，金的浸出率為0.1%，則浸出過(guò)程N(yùn)a₂S₂O₃的平均消耗速率為

   

  mol?L^-1?h^-1。
  ②為提高金的浸出速率，可采取的措施為

   

  。
  （2）Cu（NH₃）₄²⁺可催化金在Na₂S₂O₃溶液中的溶解，其電化學(xué)催化腐蝕過(guò)程如圖所示。
  
  ①負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②正極可能的催化過(guò)程如下：
  a.Cu（NH₃）₄²⁺+e^-═Cu（NH₃）₂⁺+2NH₃。
  b.

   

  。
  ③反應(yīng)溫度對(duì)金的浸出率影響如圖所示。分析50℃時(shí)金浸出率最高的原因是

   

  。
  
  （3）為研究上述浸金過(guò)程Cu²⁺與S₂O₃^2-的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向1.0mL1mol?L^-1CuSO₄溶液中加入2.0mL2mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，溶液從藍(lán)色變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色。體系中涉及的反應(yīng)如下：
  i.Cu²⁺+2S₂O₃^2-?Cu（S₂O₃）₂^2-（綠色）K₁
  ii.Cu⁺+2S₂O₃^2-?Cu（S₂O₃）₂^3-（無(wú)色）K₂
  iii.2Cu²⁺+2S₂O₃^2-?2Cu⁺+S₄O₆^2-K₃
  由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)：反應(yīng)i的速率

   

  反應(yīng)iii的速率（填“＞”或“＜”，下同）。
  （4）若采用Cu²⁺催化硫代硫酸鹽浸金，催化效果較Cu（NH₃）₄²⁺差的原因是

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 19．乙烯（C₂H₄）中的乙炔（C₂H₂）雜質(zhì)可通過(guò)選擇性加氫轉(zhuǎn)化為乙烯除去。
  （1）乙炔加氫制乙烯：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H
  已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
  

  化學(xué)鍵	C=C	C≡C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	611	837	414	436

  ①ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得的下列數(shù)據(jù)中，可以作為判斷t時(shí)刻是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.t時(shí)刻及其前后C₂H₂（g）、H₂（g）、C₂H₄（g）的濃度
  B.t時(shí)刻C₂H₂（g）、H₂（g）、C₂H₄（g）的濃度
  C.t時(shí)刻消耗C₂H₂（g）的速率與生成C₂H₄（g）的速率
  D.t時(shí)刻消耗C₂H₂（g）的速率與生成H₂（g）的速率
  （2）乙炔加氫制乙烯時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：C₂H₄（g）+H₂（g）?C₂H₆（g）K，120℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中，1molC₂H₂和1molH₂進(jìn)行加氫反應(yīng)，測(cè)得平衡體系有amolC₂H₄和bmolC₂H₆。
  ①副反應(yīng)的K=

   

  。
  ②若改用恒壓裝置，C₂H₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）單原子Pd和納米Pd均可催化乙炔選擇性加氫制乙烯，計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程結(jié)果如圖。其中，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注；過(guò)渡態(tài)用表示。
  
  ①單原子Pd催化過(guò)程中決速步驟的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②已知C₂H₂的選擇性=

  生成的

  C

  2

  H

  4

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  2

  H

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  催化劑單原子Pd選擇性優(yōu)于納米Pd的原因：
  i.吸附態(tài)乙烯從單原子Pd表面脫附（*C₂H₄→C₂H₄）更

   

  （填“易”或“難”）。
  ii.

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.4

  解析