2014年4月全國(guó)100所名校單元檢測(cè)卷化學(xué)（十一）水溶液中的離子平衡（全國(guó)西部）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．如表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH，有些昆蟲如蜂、螞蟻等叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫，要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹上表中的最佳物質(zhì)是（　?。?br />

  物質(zhì)	食醋	米酒	食鹽水	肥皂水
  pH	3	7.1	7	10

  A．食醋

  B．米酒

  C．食鹽水

  D．肥皂水
  組卷：19引用：1難度：0.9

  解析

• 2．對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　?。?/h2>

  A．

  B．13M3+

  C．

  D．
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 3．如圖表示的是某離子X的水解過(guò)程示意圖，則離子X可能是（　?。?br />

  A． CO 2 - 3

  B． HCO - 3

  C．Na+

  D． NH + 4
  組卷：276引用：19難度：0.9

  解析

• 4．在氨水中，NH₃?H₂O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．溶液顯電中性

  B．溶液中檢測(cè)不出NH3?H2O分子的存在

  C．c（OH-）恒定不變

  D．c（NH4+）=c（OH-）
  組卷：70引用：3難度：0.9

  解析

• 5．已知HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH最有可能是（　?。?/h2>

  A．5.6

  B．7.0

  C．9.0

  D．13.0
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

  B．c（H+）= K w 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 CO 2 - 3

  C．常溫下， c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、 A l O - 2 、 CO 2 - 3 、Na+

  D．pH=13的溶液中： A l O - 2 、Cl-、 HCO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 7．常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）

  	X	Y
  A	氫氧化鋇	明礬
  B	醋酸鈉	醋酸
  C	碳酸氫鈉	石灰水
  D	氫氧化鈉	硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

• 20．實(shí)驗(yàn)室常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料制備碳酸鍶（SrCO₃）．試回答下列問(wèn)題：
  （1）將天青石礦和炭混合后，高溫焙燒過(guò)程中的產(chǎn)物為SrS（可溶于水）和CO，試寫出該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na₂CO₃溶液混合浸泡制得，反應(yīng)的離子方程式為SrSO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ?SrCO₃+

  SO

  2

  -

  4

  ．
  ①若將Na₂CO₃換成（NH₄）₂CO₃，則SrCO₃的產(chǎn)率將降低，其原因是

   

  ．
  ②25℃時(shí)，對(duì)于濃度均為0.2mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判斷中正確的是

   

  ．
  A．均存在電離平衡和水解平衡
  B．存在的粒子種類相同
  C．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：NaHCO₃溶液＞Na₂CO₃溶液
  D．溶液中由水電離出的H⁺個(gè)數(shù)：Na₂CO₃溶液＞NaHCO₃溶液
  （3）已知K_sp（SrSO₄）=3×10^-7，K_sp（SrCO₃）=3×10^-10，向1L SrCO₃的飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，當(dāng)開始產(chǎn)生沉淀時(shí)，所需Na₂SO₄的質(zhì)量為

   

  ．（假設(shè)溶液體積保持不變）
  組卷：22引用：2難度：0.3

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• 21．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
  ①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
  ②濃度均為0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
  ③濃度均為0.1mol?L^-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
  回答下列問(wèn)題：
  （1）D是

   

  ，判斷理由是

   

  
  （2）用水稀釋0.1mol?L^-1的B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

   

  （填序號(hào)，下同）．
  ①

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  　②

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?、踓（H⁺）和c（OH^-）的乘積　④n（OH^-）
  （3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是

   

  ．
  ①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A
  ②開始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E
  ③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E
  ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：E＞A
  ⑤A溶液中有鋅粉剩余
  ⑥E溶液中有鋅粉剩余．
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析