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常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）
  X Y
A 氫氧化鋇 明礬
B 醋酸鈉 醋酸
C 碳酸氫鈉 石灰水
D 氫氧化鈉 硫酸

【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：5難度：0.7
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．濃度均為0.01mol?L-1的鹽酸（A）、醋酸溶液（B）、氫氧化鈉溶液（C）：
    （1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：
     
    。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是
     
    （填字母）。
    （2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應(yīng)開始時(shí)放出H2的速率依次為a1、a2，則a1
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）a2．反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1
     
    n2。
    （3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時(shí)，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1
     
    V2；若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時(shí)消耗C溶液的體積分別為V（A）、V（B），則V（A）
     
    V（B）。
    （4）圖中M點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。T℃時(shí)，3×10-3mol?L-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=
     
    。

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6

  • 2．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
    ①比較兩溶液的pH，鹽酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
     
    ．
    ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．常溫下，用0.2mol?L-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)Ka（HA）＜Ka（HB），下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 12:0:1組卷：30引用：2難度：0.6
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