2021-2022學(xué)年安徽省淮北一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（共22題，1-10每題2分，11-22題每題3分，共56分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．新型冠狀病毒“COVID-19”疫情期間，越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．洗手所用的肥皂可通過(guò)油脂的皂化反應(yīng)制得

  B．滅活“COVID-19”的醫(yī)用酒精其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

  C．公共場(chǎng)所用“84”消毒液消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈣

  D．N95口罩使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物
  組卷：17引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物	電解質(zhì)
  A	氫氧化鋇	NaHSO4	BaCO3	MgO	CO2	H2SO3
  B	純堿	H2S	NaHCO3	Na2O	CO	燒堿
  C	氫氧化鈉	HBr	CaCl2	SiO2	SO2	AgCl
  D	氫氧化鉀	HNO3	CaCO3	CaO	SO3	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 3．斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH₃OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

  B．CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物

  C．制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2 催化劑 △ CH3OH+H2O的原子利用率為100%

  D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放
  組卷：50引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH、NaCl、NaClO中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

  B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

  C．所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

  D．Na2O熔化時(shí)被破壞的是離子鍵
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 5．某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反：2A（g）+B（g）?C（g）。物質(zhì)C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間（t） 的變化如表。在0～6s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為（　?。?br />

  t/s	2	4	6	8
  C的濃度/mol?L-1	0.22	0.36	0.42	0.46

  A．v （A）=0.070mol?L-1?s-1

  B．v （A）=0.14mol?L-1?s-1

  C．v （A）=0.035mol?L-1?s-1

  D．v （A）=0.42mol?L-1?s-1
  組卷：125引用：4難度：0.6

  解析

• 6．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

  B．過(guò)程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量

  C．過(guò)程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2

  D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2H2O?H2+O2
  組卷：72引用：13難度：0.8

  解析

• 7．反應(yīng)NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓產(chǎn)生的 NaHCO₃經(jīng)煅燒可得純堿，這是侯氏制堿法的基本原理。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的氮原子： 15 7 N

  B．NH4Cl的電子式：

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

  D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 8．在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

  A．N2、H2、NH3在容器中共存

  B．v正（N2）=3v逆（H2）

  C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

  D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2，同時(shí)生成3mol H2
  組卷：80引用：3難度：0.5

  解析

• 9．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，該裝置適合于（　?。?br />

  A．用濃硝酸和Cu制取NO2

  B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2

  C．用H2O2溶液和MnO2制取O2

  D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3
  組卷：160引用：13難度：0.5

  解析

二、填空題（共4題，共44分）

• 26．某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如圖1：
  
  已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為T(mén)i0²⁺和SO₄^2-：
  ②TiOSO₄水解的反應(yīng)為：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂?xH₂O↓+H₂SO₄
  請(qǐng)回答：
  （1）步驟①所得濾渣的主要成分為

   

  。
  （2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是

   

  。
  （4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （5）已知：FeCO₃（s）═Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因

   

  。
  （6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH₄）₂S₂0₈（過(guò)二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為

   

  。
  （7）Fe³⁺對(duì)H₂O₂的分解具有催化作用。利用如圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的

   

  （填“深”或“淺”），其原因是

   

  。
  
  組卷：4引用：5難度：0.4

  解析

• 27．（1）已知：Ⅰ．C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂=-571.6kJ/mol
  Ⅲ．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-2599.2kJ/mol
  則由C（石墨，s）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出，硅是“未來(lái)的石油”，是“21世紀(jì)的能源”。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?

   

  。（填字母代號(hào)）
  A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
  B．硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生；
  C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
  D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
  （3）三氯氫硅（SiHCl₃）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。
  對(duì)于反應(yīng)2SiHCl₃（g）=SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)，SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
  ①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  %。
  ②比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐_a

   

  v_b（填“大于”“小于”或“等于”）。
  反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正?x²（SiHCl₃）-k_逆?x（SiH₂Cl₂）?x（SiCl₄），k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留1位小數(shù)）。
  組卷：20引用：1難度：0.4

  解析