某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為T(mén)i0²⁺和SO₄^2-：
②TiOSO₄水解的反應(yīng)為：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂?xH₂O↓+H₂SO₄
請(qǐng)回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為

TiO₂?xH₂O、Fe

TiO₂?xH₂O、Fe

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（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：4

1：4

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（3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是

防止NH₄HCO₃分解，減少Fe³⁺水解

防止NH₄HCO₃分解，減少Fe³⁺水解

。
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

。
（5）已知：FeCO₃（s）═Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因

FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液

FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液

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（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH₄）₂S₂0₈（過(guò)二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為

2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-

2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-

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（7）Fe³⁺對(duì)H₂O₂的分解具有催化作用。利用如圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的

深

深

（填“深”或“淺”），其原因是

H₂O₂分解放熱，使平衡2NO₂?N₂O₄向生成NO₂方向移動(dòng)

H₂O₂分解放熱，使平衡2NO₂?N₂O₄向生成NO₂方向移動(dòng)

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