2012-2013學(xué)年福建省三明市大田一中高二(下)化學(xué)暑假作業(yè)(2)
發(fā)布:2024/12/17 20:30:2
一、解答題(共6小題,滿分0分)
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1.直接甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源.
(1)101kPa時(shí),1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H212
已知H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-112
則反應(yīng)②的△H2=
(3)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右.甲醇進(jìn)入
(4)已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是組卷:17引用:3難度:0.5 -
2.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
請(qǐng)回答:
I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-
II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
(6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為組卷:613引用:9難度:0.5
一、解答題(共6小題,滿分0分)
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5.已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,平衡常數(shù)為K;
反應(yīng)②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=b kJ?mol-1;12
反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=c kJ?mol-1.
測(cè)得在不同溫度下,K值如下:
(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2mol?L-1,CO的平衡濃度為溫度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.4
(2)反應(yīng)①為
(3)700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有
A.縮小反應(yīng)器體積 B.CO2 C.升高溫度到900℃
D.使用合適的催化劑 E.增加Fe的量
(4)如圖所示,圖象符合反應(yīng)①的是
(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)═2FeO(s)的△H=
(6)請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學(xué)方程式組卷:19引用:4難度:0.5 -
6.已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽,B、C為日常生活中常見的金屬.通常條件下D為無色無味氣體,無色氣體G遇空氣變紅棕色.已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液.各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為
(2)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
(3)電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后,斷開電路,取出電極,測(cè)得生成的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為
(4)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末,充分?jǐn)嚢韬?,過濾,烘干得10.16g固體,則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
(5)在含C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+.在提純時(shí)為了除去D2+,常加入合適氧化劑,使D2+氧化為D3+,下列物質(zhì)可采用的是
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使D3+轉(zhuǎn)化為D(OH)3,可以達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的.關(guān)于調(diào)整溶液pH,甲同學(xué)懷疑pH=4是否能達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的;乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下D(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,C (OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,設(shè)溶液中C2+的濃度為3.0mol?L-1,則C(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為組卷:17引用:2難度:0.5