已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽,B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬.通常條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體,無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色.已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液.各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為Cu(NO3)2Cu(NO3)2.
(2)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后,斷開(kāi)電路,取出電極,測(cè)得生成的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為22.(假設(shè)溶液體積不變).
(4)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末,充分?jǐn)嚢韬?,過(guò)濾,烘干得10.16g固體,則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L0.2mol/L.(假設(shè)溶液體積不變)
(5)在含C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+.在提純時(shí)為了除去D2+,常加入合適氧化劑,使D2+氧化為D3+,下列物質(zhì)可采用的是BB.A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 水 D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使D3+轉(zhuǎn)化為D(OH)3,可以達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的.關(guān)于調(diào)整溶液pH,甲同學(xué)懷疑pH=4是否能達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的;乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下D(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,C (OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,設(shè)溶液中C2+的濃度為3.0mol?L-1,則C(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為44,D3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.33.3,通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行可行(填“可行”或“不可行”,在溶液中當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1可以認(rèn)為沉淀完全).
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷;電解原理.
【答案】Cu(NO3)2;3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;2;0.2mol/L;B;4;3.3;可行
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:17引用:2難度:0.5
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發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:15引用:1難度:0.5 -
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根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)上述離子中,溶液X中除H-外還肯定含有的離子是
(2)沉淀I的化學(xué)式為
(3)寫出反應(yīng)①生成A的離子方程式
(4)通常可以利用KClO在一定條件下氧化C來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4,請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式
(5)假設(shè)測(cè)得A、F、I均為0.10mol,10mLX溶液n(H+)=0.45mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.75mol,則溶液X中還一定含發(fā)布:2024/12/19 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.3 -
3.A~E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( )
發(fā)布:2024/12/20 10:30:1組卷:197引用:21難度:0.7
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