2023-2024學(xué)年北京市昌平二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共42分）

• 1．黨的二十大報告指出，深入推進(jìn)環(huán)境污染防治；持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)；加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣。下列不利于可持續(xù)發(fā)展的是（　　）
  

  A．氫燃料電池車	B．太陽能電池板	C．風(fēng)能發(fā)電	D．燃煤供暖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 2．汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-373.4kJ?mol^-1，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）

  A．除去二氧化碳	B．減小壓強
  C．升高溫度	D．加入催化劑
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH2；則ΔH1＞ΔH2

  B．C（s,石墨）═C（s,金剛石） ΔH=+1.9kJ?mol-1；則處于相同條件的石墨更加穩(wěn)定

  C．吸熱反應(yīng)不一定可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行

  D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量小于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量的為吸熱反應(yīng)
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 4．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu做正極反應(yīng)物

  B．電子從Zn上經(jīng)導(dǎo)線運動到Cu上

  C．鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯中移動

  D．該裝置實現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行
  組卷：103引用：1難度：0.8

  解析

• 5．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵種類	H-H	H-N	N≡N
  鍵能（kJ/mol）	436	X	946

  根據(jù)熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計算X值為（　　）

  A．254

  B．360

  C．391

  D．431
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 6．在一定條件下，將2molSO₂與1molO₂加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），充分反應(yīng)后，測得平衡時SO₃的濃度為1mol?L^-1。此條件下平衡常數(shù)K為（　?。?/h2>

  A．0.5

  B．1

  C．2

  D．4
  組卷：19引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（每空2分，共58分）

• 18．K₂FeO₄是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K₂FeO₄的方法如圖。
  
  （1）生成

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （2）KOH濃度大小判斷：溶液1

   

  溶液2。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （3）電解1.5h后，測得η（K₂FeO₄）=40%，S（K₂FeO₄）=60%。
  已知：
  ①S（K₂FeO₄）=60%，說明除K₂FeO₄之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K₂FeO₄和FeOOH，則η（FeOOH）=

   

  （保留整數(shù)）。（提示：可假定電解過程中Fe消耗10mol）
  ②判斷陽極有水（或OH^-）放電，判斷依據(jù)：
  ⅰ．水（或OH^-）有還原性；
  ⅱ．

   

  。
  ③電解過程中使用探測自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒，產(chǎn)生羥基自由基的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某興趣小組提出Ag⁺具有一定氧化性，I^-具有一定的還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。于是向盛有1mL1mol/LAgNO₃溶液（pH≈5.50）的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，試管中出現(xiàn)黃色沉淀，向其中加入淀粉溶液，無明顯變化。
  已知：AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀。
  （1）成員甲初步認(rèn)為Ag⁺與I^-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證據(jù)是

   

  。
  （2）成員乙否定成員甲，并巧妙的設(shè)計原電池裝置（如圖1所示），實驗開始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且示數(shù)為A₀，右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。電子的運動方向為

   

  （填“a→b”或“b→a”）。成員乙認(rèn)為Ag⁺可以氧化I^-。
  
  （3）成員丙對成員乙的實驗產(chǎn)生質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑借電流表偏轉(zhuǎn)無法嚴(yán)謹(jǐn)說明，經(jīng)過實驗，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)示數(shù)為A₁（A₁＜A₀），成員丙經(jīng)思考后認(rèn)同成員乙。
  ①完成成員丙的實驗設(shè)計。
  c為

   

  ，d為

   

  。
  ②此時正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）鹽橋（圖2）中陰、陽離子的選擇要求有兩項。首先是不能與兩側(cè)溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后是電遷移率（u^∞）盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，應(yīng)該選取

   

  （填寫化學(xué)式）的飽和溶液作為鹽橋填充。
  

  陽離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
  Li+	4.07	HCO - 3	4.61
  Na+	5.19	NO - 3	7.40
  Ca2+	6.59	Cl-	7.91
  K+	7.62	SO 2 - 4	8.27

  【結(jié)論】兩個反應(yīng)存在競爭，非氧還反應(yīng)速率較快。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析