某興趣小組提出Ag⁺具有一定氧化性，I^-具有一定的還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。于是向盛有1mL1mol/LAgNO₃溶液（pH≈5.50）的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，試管中出現(xiàn)黃色沉淀，向其中加入淀粉溶液，無明顯變化。
已知：AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀。
（1）成員甲初步認為Ag⁺與I^-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證據(jù)是

Ag⁺與I^-反應(yīng)生成了黃色沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于氧化還原反應(yīng)的進行

Ag⁺與I^-反應(yīng)生成了黃色沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于氧化還原反應(yīng)的進行

。
（2）成員乙否定成員甲，并巧妙的設(shè)計原電池裝置（如圖1所示），實驗開始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且示數(shù)為A₀，右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍色。電子的運動方向為

b→a

b→a

（填“a→b”或“b→a”）。成員乙認為Ag⁺可以氧化I^-。

（3）成員丙對成員乙的實驗產(chǎn)生質(zhì)疑，認為僅憑借電流表偏轉(zhuǎn)無法嚴謹說明，經(jīng)過實驗，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)示數(shù)為A₁（A₁＜A₀），成員丙經(jīng)思考后認同成員乙。
①完成成員丙的實驗設(shè)計。
c為

1mL1mol/LNaNO₃溶液（含少量HNO₃，溶液pH=5.5）

1mL1mol/LNaNO₃溶液（含少量HNO₃，溶液pH=5.5）

，d為

1mL1mol/LKI溶液

1mL1mol/LKI溶液

。
②此時正極的電極反應(yīng)式為

4H⁺+

NO

-

3

+3e^-=NO↑+2H₂O

4H⁺+

NO

-

3

+3e^-=NO↑+2H₂O

。
（4）鹽橋（圖2）中陰、陽離子的選擇要求有兩項。首先是不能與兩側(cè)溶液發(fā)生化學反應(yīng)，然后是電遷移率（u^∞）盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，應(yīng)該選取

KCl

KCl

（填寫化學式）的飽和溶液作為鹽橋填充。

陽離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
Li+	4.07	HCO - 3	4.61
Na+	5.19	NO - 3	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO 2 - 4	8.27

【結(jié)論】兩個反應(yīng)存在競爭，非氧還反應(yīng)速率較快。