2020-2021學年湖南省長沙市明德中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（1-10每小題3分；11-14每小題3分，漏選計2分，有錯選不計分，共46分）（注意：11-14小題，每小題有1-2個答案，漏選計2分，有錯選不計分。）

• 1．以下是應(yīng)對新冠肺炎的一些認識和做法，不正確的是（　?。?/h2>

  A．治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學知識息息相關(guān)

  B．生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火

  D．公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會更好
  組卷：70引用：3難度：0.8

  解析

• 2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機化合物的必需元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．X、R元素的非金屬性：R＞X

  B．XY2是形成酸雨的主要污染物

  C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

  D．含有X、Y、Z三種元素的化合物的溶液可能顯堿性
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 3．常溫下用石墨作電極，電解100mL 0.1mol?L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1mol?L^-1的AgNO₃組成的混合溶液，當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L時，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．陰極增重1.4g	B．所得溶液pH＜1
  C．陰極增重0.64g	D．所得溶液pH＞1
  組卷：32引用：2難度：0.9

  解析

• 4．某溶液可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色．繼續(xù)滴加足量HNO₃和Ba（NO₃）₂混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g.濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標準狀況下體積為1120mL．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　?。?/h2>

  A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-

  B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-

  C．原溶液可能存在K+、SO42-

  D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成
  組卷：56引用：7難度：0.9

  解析

• 5．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1

  B．該反應(yīng)方程式中，x=1

  C．2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

  D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%
  組卷：111引用：24難度：0.7

  解析

• 6．化合物X的分子式為C₅H₁₁Cl,用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C₅H₁₀的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2CH2CH2CH2OH	B．
  C．	D．
  組卷：77引用：12難度：0.9

  解析

二、填空題（15-18小題，共54分）

• 17．Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。
  （1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：
  反應(yīng)Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ．CH₃OH（g）?2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ?mol^-1
  ①△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2。
  
  ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
  ②一定溫度下，在容積為1L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

  若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應(yīng)速率v_正

   

  v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強不變
  b.H₂的體積分數(shù)不變
  c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
  d.容器中密度不變
  e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
  Ⅱ．（3）已知電離常數(shù)HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，則向KCN溶液中通入少量CO₂時的離子方程式為

   

  。
  Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：

   

  。
  組卷：90引用：4難度：0.7

  解析

• 18．化合物G（）是一種新型化工原料，其合成路線圖如圖：
  
  已知：A的最簡式為C₂H₅；苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO₄溶液氧化為-COOH。
  （1）②的反應(yīng)類型是

   

  ，F(xiàn)中官能團的名稱是

   

  。
  （2）A的分子式為

   

  。
  （3）B的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）寫出C→D的反應(yīng)方程式

   

  。
  （5）F有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有

   

  種，①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)。寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析