2016-2017學(xué)年河南省南陽市新野一中高二（下）第一次周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分．）

• 1．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　?。?/h2>

  A．CH3-CH=CH2與	B．
  C．HCOOC2H5與CH3COOCH3	D．
  組卷：82引用：18難度：0.9

  解析

• 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L某可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀質(zhì)量15.0g,若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加9.3g,則該可燃?xì)怏w為（　?。?/h2>

  A．C2H4

  B．C3H6

  C．C2H2

  D．C2H6
  組卷：24引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列化學(xué)式能代表一種純凈物的是（　?。?/h2>

  A．C

  B．C4H10

  C．C2H4Cl2

  D．CH2Cl2
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 4．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　?。?/h2>

  A．高錳酸鉀溶液	B．溴化鉀溶液
  C．溴水	D．硝酸銀溶液
  組卷：75引用：10難度：0.7

  解析

• 5．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1個(gè)C3H8分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為10

  B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸餾出苯

  C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

  D．某聚乙烯單鏈分子的相對(duì)分子質(zhì)量為519766，則該聚乙烯單鏈分子的聚合度為19991
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 6．某烯烴氫化后得到的飽和烴是，則原烯烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（　?。?/h2>

  A．1種

  B．2種

  C．3種

  D．4種
  組卷：382引用：46難度：0.9

  解析

• 7．0.5mol 氣態(tài)烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl₂ 發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　　）

  A．C2H4

  B．C2H2

  C．C3H4

  D．C4H6
  組卷：6引用：5難度：0.7

  解析

• 8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 7 22 . 4 NA

  B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

  C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

  D．1 mol碳正離子（ CH + 3 ）所含的電子總數(shù)為8NA
  組卷：179引用：32難度：0.9

  解析

二、填空題

• 23．在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
  
  （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果

   

  ．
  （2）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  ．
  （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．v（SO₃）=2v（O₂）    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內(nèi)密度保持不變
  （4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為

   

  ．
  A．a(chǎn)        B．b         C．c          D．d
  （5）若保持容積不變在第12min時(shí)，加入SO₃（g），則平衡向

   

  反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．SO₃的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”或“減小”）．
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

• 24．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景．
  （1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱（ΔH）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：

   

  ．
  （2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：
  
  ①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式

   

  ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是

   

  ．
  A．MgCO₃ B．Na₂CO₃      C．NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
  ②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式

   

  ．
  ③已知常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c（Fe³⁺）=

   

  ．
  ④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列選項(xiàng)正確的是

   

  
  A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
  B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
  C．c（Na⁺）═2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
  D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
  E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析