二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景．
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱（ΔH）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：

3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=-245.5kJ?mol^-1

3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=-245.5kJ?mol^-1

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（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是

B

B

．
A．MgCO₃ B．Na₂CO₃      C．NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

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③已知常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c（Fe³⁺）=

4.0×10^-11mol/L

4.0×10^-11mol/L

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④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列選項(xiàng)正確的是

BCE

BCE

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
C．c（Na⁺）═2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）