2021-2022學(xué)年浙江省湖州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共50分．每小題中只有一個(gè)正確答案，不選、多選、錯(cuò)選均不得分．）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．H2O

  C．NaHCO3

  D．BaSO4
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 2．符號“3p_x”沒有給出的信息是（　?。?/h2>

  A．能層

  B．能級

  C．電子云在直角坐標(biāo)系里的取向

  D．電子的自旋取向
  組卷：25引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列過程或化學(xué)反應(yīng)ΔH＜0的是（　　）

  A．雪融化成水

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

  D．軟脂酸[CH3（CH2）14COOH]在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

  B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

  D．升高溫度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．2p和3p軌道均為啞鈴形

  B．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道

  C．用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜即為原子光譜

  D．整個(gè)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個(gè)因素共同決定
  組卷：55引用：2難度：0.5

  解析

• 6．在催化劑作用下，可使汽車尾氣中的CO跟NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  N₂（g）+2CO₂（g），下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＜0

  B．該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＞0

  C．該反應(yīng)在低溫下更易進(jìn)行

  D．已知該反應(yīng)K值很大，由此可推測該反應(yīng)即使沒有催化劑反應(yīng)速率也很快
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．   可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布

  B．    此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理

  C．               表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布

  D．  表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖
  組卷：123引用：12難度：0.9

  解析

• 8．常溫下，下列各組離子在限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Al3+、NO3-

  B．c（H+）= K w mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SCN-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1012的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

  D．pH=13的NaOH溶液中：K+、S2-、Cl-、AlO2-
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（　　）

  A．判斷一種電池的優(yōu)劣或者是否適合某種用途，主要看它的比能量或比功率

  B．堿性鋅錳電池中，鋅作負(fù)極，溶解轉(zhuǎn)化為Zn2+，MnO2作正極，轉(zhuǎn)化為MnO（OH）

  C．鉛酸蓄電池正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸

  D．燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在稀溶液中，1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等

  B．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

  C．25℃和101KPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成H2O（l）放出的熱量就是H2的燃燒熱

  D．25℃和101KPa時(shí)，1molS完全燃燒生成SO3（g）放出的熱量就是S的燃燒熱
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

• 29．某學(xué)習(xí)小組為了探究CH₃COOH的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
  （1）配制并測定醋酸溶液中CH₃COOH的濃度。將1.0mol/L醋酸進(jìn)行稀釋，并用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL稀釋后的溶液．4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
  所消耗NaOH溶液的體積/mL	20.02	20.00	22.00	19.98

  ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除了酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管，還有

   

  ；
  ②該稀釋后的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  （2）探究濃度對電離程度的影響：如表為25℃時(shí)不同濃度醋酸溶液的pH
  

  濃度/（mol?L-1）	0.2000	0.1000	0.0100	0.0010
  pH	2.83	2.88	3.38	3.88

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論；隨著溶液中CH₃COOH濃度的減小，CH₃COOH的電離程度將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  ②已知25℃時(shí)Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，此時(shí)pH=3.00的醋酸溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度約為

   

  mol/L（保留兩位小數(shù)，忽略水的電離）．
  （3）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液常用鄰苯二甲酸氫鉀（可用KHA表示）標(biāo)定．25℃時(shí)，在某濃度的鄰苯二甲酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)．
  
  已知鄰苯二甲酸（可用H₂A表示）25℃時(shí)K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6，下列敘述正確的是

   

  ．
  A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子種類及濃度有關(guān)
  B．濃度相同時(shí)，Na⁺與A^2-的導(dǎo)電能力之和大于HA^-的
  C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7
  D．c點(diǎn)的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 30．尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH＜0．回答下列問題：
  （1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁＜0
  反應(yīng)Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH₂＞0；
  下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是

   

  ．
  A．
  
  
  B．
  C．
  D．
  （2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），可判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  B．氨氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
  C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  D．氣體的密度不再變化
  （3）某實(shí)驗(yàn)小組甲模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
  
  ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為

   

  ；
  ②實(shí)驗(yàn)小組乙為提高尿素的平衡產(chǎn)率，對甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（其它條件相同，且保持反應(yīng)過程恒溫恒容），下列可以采取的措施有

   

  ；
  A．改用5L的密閉容器
  B．采用更高的溫度
  C．充入一定量的氦氣
  D．使用合適的催化劑
  （4）甲組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后，25min時(shí)進(jìn)行如下操作，請回答下列問題：
  ①若保持溫度和容器容積不變，再充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線

   

  ．
  ②若保持溫度和容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再充入3mol氨氣，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”“=”），理由是

   

  ．
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析