某學(xué)習(xí)小組為了探究CH₃COOH的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）配制并測定醋酸溶液中CH₃COOH的濃度。將1.0mol/L醋酸進(jìn)行稀釋，并用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL稀釋后的溶液．4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的體積/mL	20.02	20.00	22.00	19.98

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除了酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管，還有

堿式滴定管

堿式滴定管

；
②該稀釋后的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1000mol/L

0.1000mol/L

．
（2）探究濃度對(duì)電離程度的影響：如表為25℃時(shí)不同濃度醋酸溶液的pH

濃度/（mol?L-1）	0.2000	0.1000	0.0100	0.0010
pH	2.83	2.88	3.38	3.88

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論；隨著溶液中CH₃COOH濃度的減小，CH₃COOH的電離程度將

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②已知25℃時(shí)Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，此時(shí)pH=3.00的醋酸溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度約為

0.06

0.06

mol/L（保留兩位小數(shù)，忽略水的電離）．
（3）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液常用鄰苯二甲酸氫鉀（可用KHA表示）標(biāo)定．25℃時(shí)，在某濃度的鄰苯二甲酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)．

已知鄰苯二甲酸（可用H₂A表示）25℃時(shí)K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6，下列敘述正確的是

ABD

ABD

．
A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子種類及濃度有關(guān)
B．濃度相同時(shí)，Na⁺與A^2-的導(dǎo)電能力之和大于HA^-的
C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D．c點(diǎn)的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）