2022年湖北省高考化學(xué)模擬試卷（4月份）
發(fā)布：2025/1/3 3:0:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．中華美食各具特色，其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.6 -
2．下列對(duì)化學(xué)家們研究成果的理解錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.8 -
3．碳納米管可看做多層石墨烯無(wú)縫卷曲而成的直徑為20～30nm的中空管狀結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：36引用：4難度：0.8 -
4．熒光黃可作為免疫熒光法檢測(cè)新冠病毒的指示劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：1難度：0.6 -
5．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.5 -
6．近日，航天員王亞平再次在太空授課，她用一根粘有結(jié)晶核的棉棒觸碰失重的過(guò)飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結(jié)晶為發(fā)熱的“結(jié)晶球”，太空艙此時(shí)溫度約為18℃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：16引用：1難度：0.7
二、非選擇題：（本題共4小題，共55分）
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18．2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了本亞明和戴維兩位化學(xué)家，以表彰他們?cè)诓粚?duì)稱有機(jī)催化研究上做出的偉大貢獻(xiàn)。其中，本亞明的研究成果選用的是脯氨酸做不對(duì)稱催化劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，回答下列問(wèn)題：
（1）脯氨酸分子中含氧官能團(tuán)為（寫(xiě)名稱）；該分子中碳原子雜化方式有。
（2）脯氨酸極易溶于水，可能的原因是。
工業(yè)上脯氨酸的合成路線如圖：
（3）反應(yīng)②中，25℃時(shí)，控制物質(zhì)B與C2H5OH的物質(zhì)的量比1：1，已知生成物質(zhì)C中有1個(gè)酯基，推測(cè)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。若改變反應(yīng)②條件，C2H5OH足量且對(duì)反應(yīng)加熱，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（4）寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
①1mol該物質(zhì)可以與2mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：4
（5）寫(xiě)出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備
的合成路線流程圖 （無(wú)機(jī)試劑任選，形式如題目中流程圖）。組卷：64引用：1難度：0.3 -
19．對(duì)CO2的資源化利用可以獲得重要的化工產(chǎn)品和燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）已知①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ/mol
②CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-165.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為。
（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”或“＜”）。
②曲線c表示的物質(zhì)為（用化學(xué)式表示）。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施（答出一條即可）。
（3）CO2和H2制備甲醇反應(yīng)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，某溫度下，將1molCO2和1molH2充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa,發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)關(guān)系如下表：
①用CO2表示前2h的平均反應(yīng)速率v（CO2）=時(shí)間/h 1 2 3 4 5 p后/p前 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 mol（L?h）。
②該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp=（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③若該條件下v正=k正?c（CO2）?c3（H2），v逆=k逆?c（CH3OH）?c（H2O），其中k正、k逆為僅與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，=k正k逆（填數(shù)值）；若將溫度升高，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)；v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。組卷：208引用：1難度：0.5