對CO₂的資源化利用可以獲得重要的化工產(chǎn)品和燃料，回答下列問題：
（1）已知①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206.2kJ/mol
②CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-165.0kJ/mol
寫出CH₄（g）與CO₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

。
（2）CO₂經(jīng)催化加氫可合成烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量（n）關系。

①該反應的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②曲線c表示的物質為

C₂H₄

C₂H₄

（用化學式表示）。
③為提高H₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施

加壓

加壓

（答出一條即可）。
（3）CO₂和H₂制備甲醇反應方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，某溫度下，將1molCO₂和1molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa,發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應后與反應前的壓強關系如下表：

時間/h	1	2	3	4	5
p后/p前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反應速率v（CO₂）=

0.0375

0.0375

mol（L?h）。
②該條件下的分壓平衡常數(shù)為K_p=

1

3

1

3

（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
③若該條件下v_正=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），其中k_正、k_逆為僅與溫度有關的速率常數(shù)，

k

正

k

逆

=

64

3

64

3

（填數(shù)值）；若將溫度升高，則反應速率增大的倍數(shù)；v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。