人教版（2019）選擇性必修1《3.3 鹽類的水解》2023年同步練習卷（2）

一、選擇題

• 1．常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．pH=10時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是：c（R+）＞c（M+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．10mL＜V（HCl）＜20mL時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）

  D．V（HCl）＞20mL時，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）
  組卷：32引用：4難度：0.6

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• 2．25℃時常見的部分無機酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  氫氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氫氟酸（HF）
  Ka=6.2×10-10	Ka=4.5×10-7	Ka=6.3×10-4

  A．向NaF溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-

  B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

  C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者

  D．25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
  組卷：16引用：2難度：0.4

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• 3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3      NaHCO3       NaCl      NH4Cl

  B．Na2CO3      NaHCO3       NH4Cl     NaCl

  C．（NH4）2SO4   NH4Cl        NaNO3      Na2S

  D．NH4Cl     （NH4）2SO4      Na2S       NaNO3
  組卷：63引用：6難度：0.9

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• 4．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）

  A．b一定顯中性	B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性
  C．a(chǎn)不可能顯酸性	D．b可能顯堿性或酸性
  組卷：25引用：3難度：0.5

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• 5．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液①CH₃COONa溶液；②Na₂CO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（　?。?/h2>

  A．氨水	B．Na2SiO3溶液
  C．NaOH溶液	D．NaHCO3溶液
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 6．向三份0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（　　）

  A．減小、增大、減小	B．增大、減小、減小
  C．減小、增大、增大	D．增大、減小、增大
  組卷：708引用：27難度：0.9

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• 7．如圖所示，其中與對應的敘述相符的是（　?。?/h2>

  A． 表示升高溫度CH3COONa的水解程度增大，溶液堿性增強

  B． 表示氫氟酸為弱酸，且a點對應Kw的數(shù)值比b點對應Kw的數(shù)值大

  C． 表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

  D． 表示常溫下用0.100mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液的滴定曲線
  組卷：7引用：2難度：0.6

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二、多選題

• 22．室溫下，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5．CH₃COOH和CH₃COONH₄形成的緩沖溶液常用于高嶺土的成分分析。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．0.1mol?L-1CH3COONH4溶液：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

  C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1CH3COONH4溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  D．0.3mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1CH3COONH4溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（H+）-c（NH3?H2O）-c（OH-）=0.15mol?L-1
  組卷：50引用：5難度：0.4

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三、解答題

• 23．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0.
  （1）加熱FeCl₃溶液，溶液顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

   

  。
  （2）不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干水分并灼燒，最終得到的固體是

   

  。
  （3）為防止配制FeCl₃溶液時出現(xiàn)渾濁，應加入

   

  。
  （4）為了除去酸性MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.7

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