25℃時常見的部分無機酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

氫氰酸（HCN）碳酸（H₂CO₃）氫氟酸（HF）

K_a=6.2×10^-10 K_a=4.5×10^-7 K_a=6.3×10^-4

A．向NaF溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂═2HF+CO₃^2-

B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）

C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者

D．25℃時CN^-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10^-5

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 15:0:1組卷：20引用：2難度：0.4

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關試卷

氫氰酸（HCN）	碳酸（H₂CO₃）	氫氟酸（HF）
K_a=6.2×10^-10	K_a=4.5×10^-7	K_a=6.3×10^-4

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]