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2023-2024學(xué)年河南省鄭州市中牟縣高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/12 7:0:1

一、單項(xiàng)選擇題(本題共10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、能源、環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
    組卷:1引用:1難度:0.6
  • 2.不同溫度下,在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):2A(g)+3B(g)═2C(g)+D(g),1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì),乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì),則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( ?。?/div>
    組卷:51引用:3難度:0.7
  • 3.以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
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    相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ/mol
    反應(yīng)Ⅱ:H2SO4(aq)═SO2(g)+H2O(l)+
    1
    2
    O2(g)ΔH2=+327kJ/mol
    反應(yīng)Ⅲ:2HI(aq)═H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ/mol
    下列說法不正確的是( ?。?/div>
    組卷:141引用:5難度:0.6
  • 4.下列關(guān)于常溫下,體積均為10mL,pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說法不正確的是(  )
    組卷:14引用:5難度:0.6
  • 5.電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu2+、
    S
    O
    2
    -
    4
    ,如圖用惰性電極回收廢液中銅、濃縮Na2SO4溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    組卷:58引用:1難度:0.4
  • 6.現(xiàn)有常溫下由水電離出的c(H+)均為1×10-12mol?L-1的4種溶液:①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是( ?。?/div>
    組卷:12引用:1難度:0.7

三、填空題(本題共4小題,共54分)

  • 17.一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
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    (1)0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
     
    ,該溫度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則
     
    是原來的2倍。
    a.平衡常數(shù)
    b.HI的平衡濃度
    c.達(dá)到平衡的時(shí)間
    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
    (3)在H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為
    v
    =
    k
    ?
    c
    2
    HI
    ,逆反應(yīng)速率為v=k?c(H2)?c(I2)。其中k、k為速率常數(shù),則k=
     
    (以K和k表示)。
    (4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,加入少量下列試劑中的
     
    ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
    a.NaNO3
    b.CuSO4
    c.Na2SO4
    d.NaHCO3
    (5)氫氣用于工業(yè)合成氨;N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.2kJ?mol-1,一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
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    其中t5時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
     
    ,平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是
     
    組卷:15引用:1難度:0.5
  • 18.氫能是一種理想的綠色能源,一種太陽(yáng)能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如下,
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    回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步NiFe2O4(s)+CH4(g)?NiO(s)+2FeO(s)+CO(g)+2H2(g) ΔH1=akJ?mol-1
    總反應(yīng)可表示為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) ΔH2=bkJ?mol-1。
    寫出第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgKp-T圖像如圖:由圖像可知a
     
    b(填“大于”或“小于”),1000℃時(shí),第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=
     
    ,測(cè)得該溫度下第Ⅰ步反應(yīng)平衡時(shí)CH4的平衡分壓p(CH4)=4.0kPa,則平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    (保留一位小數(shù))。
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    (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分步制氫比直接利用CH4和H2O反應(yīng)具有更高的反應(yīng)效率,原因是:
     

    (4)第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的合成氣(CO和H2的混合氣體)可用于F-T合成(以合成氣為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成碳?xì)浠衔锏墓に囘^程)。合成碳?xì)浠衔飼r(shí)易發(fā)生副反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時(shí)間段測(cè)得反應(yīng)體系內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù),據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是
     
    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選擇的依據(jù)是
     
    。
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    組卷:5引用:1難度:0.5
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