1．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH₄制取合成氣（CO、H₂）的反應原理為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：
（1）①當體系溫度等于TK時ΔH-TΔS=0，溫度大于T時ΔH-TΔS （填“＞”“＜”或“=”）0。
②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列狀態(tài)表示反應一定達到平衡狀態(tài)的有 （填標號）。
A．v_正（CH₄）=v_逆（H₂O）
B．氣體壓強不再變化
C．單位時間每消耗1molCH₄，同時產(chǎn)生3molH₂
D．CH₄與H₂的物質的量之比為1：3
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得平衡時H₂O（g）的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數(shù)表達式K_c=。
②若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為 ，該條件下平衡常數(shù)K_c=（保留兩位有效數(shù)字）。

2．苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應Ⅰ（直接脫氫）：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）ΔH₁＞0
反應Ⅱ（氧化脫氫）：2C₈H₁₀（g）+O₂（g）?2C₈H₈（g）+2H₂O（g）ΔH₂＜0
回答下列問題：
（1）已知下列條件：

共價鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
鍵能/（kJ/mol）	347.7	413.4	615	436

則反應Ⅰ的ΔH₁=。若該反應的活化能E（正）為akJ?mol^-1，則該反應逆反應的活化能E（逆）為 。
（2）對于反應Ⅰ，保持溫度和壓強不變，向1L密閉容器中分別通入n（C₈H₁₀）：n（Ar）為3：1、1：1、1：3的混合氣體[n（C₈H₁₀）+n（Ar）=2mol]，直接脫氫過程中C₈H₁₀轉化率隨時間變化如圖所示。

①充入Ar的目的是 。
②0～12min內(nèi)，反應速率最慢的混合氣對應圖中曲線 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。
③0～10min內(nèi)，曲線b中C₈H₈的平均反應速率為 mol/（L?min）。
（3）在T₁、T₂溫度下，將2molC₈H₁₀（g）和1molO₂（g）加入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。測得C₈H₁₀的轉化率及體系內(nèi)的壓強隨時間的變化關系如圖所示（忽略溫度對壓強、催化劑的影響）。

①T₁T₂（填“＞”或“＜”）。
②T₂溫度下，反應Ⅰ的分壓平衡常數(shù)K_p=（保留小數(shù)點后一位）kPa。

3．甲醇（CH₃OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應包括：
a.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.1kJ?mol^-1
b.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ?mol^-1
c.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=kJ?mol^-1
（2）反應a的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標注。

寫出相對能量為-1.3eV時，對應物質M的化學式 ；該反應歷程中決速步驟的能壘為 eV。
（3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO₂和H₂，若只發(fā)生反應b,反應達到平衡時，H₂體積分數(shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線 （填標號）表示了CH₃OH的體積分數(shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H₂體積分數(shù)，則A點處v（正） B點處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應，10min達到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
①若升高溫度，CO的平衡轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH₃OH） mol/L；若c反應的平衡常數(shù)為K，則平衡時c（H₂）=（用含K的式子表達）。