人教新版九年級上冊《3.3 元素（第2課時）》2023年同步練習卷（十一）

一、選擇題

• 1．國際通用的元素符號是用1個或2個拉丁文字母表示的，其中第一個字母大寫，第二個字母小寫．鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum,則鎳的元素符號為（　?。?/h2>

  A．Ni

  B．NI

  C．Nm

  D．N
  組卷：51引用：10難度：0.9

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• 2．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三種不同的元素，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．核電荷數(shù)X=Z	B．原子序數(shù)X＞Y
  C．Y和Z處于同一周期	D．X和Z的電子層數(shù)相同
  組卷：11引用：11難度：0.6

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• 3．甘肅金昌因盛產(chǎn)鎳又稱“鎳都”。鎳可用于制造鈦鎳形狀記憶合金。如圖為鎳元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．鎳的相對原子質(zhì)量為58.69

  B．鎳是第三周期元素

  C．鎳原子在化學反應(yīng)中易失電子

  D．鎳是金屬元素
  組卷：20引用：3難度：0.6

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二、填空題

• 4．寫出下列符號的元素名稱：
  Cu

   

  ；Si

   

  ；Mn；

   

  ；Mg

   

  ；Ne

   

  ；Ag

   

  ；Al

   

  。
  組卷：13引用：4難度：0.9

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三、解答題

• 11．1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負性如下：
  

  H：2.1
  Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
  Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
  K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
  Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：x	I：2.5
  Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
  Fr：0.7	Ra：0.9

  回答下列問題：
  （1）寫出元素電負性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：

   

  
  （2）預(yù)測Te元素x的取值范圍

   

  
  （3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負性越小，它的金屬活動性就越

   

  （選填“強”或“弱”），該元素的原子

   

   （選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
  （4）大量事實表明，當兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl₃物質(zhì)

   

  （選填“是”或“不是”）離子化合物。
  組卷：290引用：6難度：0.3

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• 12．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表所示是元素周期表的部分內(nèi)容，請根據(jù)所給信息完成相關(guān)問題。
  
  （1）鈹原子的相對原子質(zhì)量是

   

  ，它屬于

   

  （填“金屬”或“非金屬”）元素。
  （2）元素周期表的縱列叫做族，分為主族、副族和0族。主族用字母“A”來表示，共有七個主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示，同一主族的元素化學性質(zhì)相似。
  ①同學甲研究了同主族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點，提出將氦元素放在第ⅡA族，同學甲的依據(jù)是

   

  ；同學乙進行了反駁，認為氦元素屬于0族元素的一種，同學乙的依據(jù)是

   

  。
  ②硒元素是人體必需的微量元素之一，有防癌，抗癌的作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，請你分析硒元素在元素周期表中位于第

   

  周期第

   

  族。
  （3）核電荷數(shù)屬于1～18的非金屬元素A和B，可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，寫出這兩種化合物的化學式：

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.5

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