元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表所示是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)所給信息完成相關(guān)問(wèn)題。
（1）鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 9.0129.012，它屬于 金屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）元素周期表的縱列叫做族，分為主族、副族和0族。主族用字母“A”來(lái)表示，共有七個(gè)主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示，同一主族的元素化學(xué)性質(zhì)相似。
①同學(xué)甲研究了同主族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，提出將氦元素放在第ⅡA族，同學(xué)甲的依據(jù)是 氦元素原子最外層電子數(shù)是2氦元素原子最外層電子數(shù)是2；同學(xué)乙進(jìn)行了反駁，認(rèn)為氦元素屬于0族元素的一種，同學(xué)乙的依據(jù)是 氦原子的第一個(gè)電子層也是最外層，達(dá)到了2個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑氦原子的第一個(gè)電子層也是最外層，達(dá)到了2個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
②硒元素是人體必需的微量元素之一，有防癌，抗癌的作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，請(qǐng)你分析硒元素在元素周期表中位于第 四四周期第 VIAVIA族。
（3）核電荷數(shù)屬于1～18的非金屬元素A和B，可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，寫出這兩種化合物的化學(xué)式：H2O2；H2OH2O2；H2O。
【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．
【答案】9.012；金屬；氦元素原子最外層電子數(shù)是2；氦原子的第一個(gè)電子層也是最外層，達(dá)到了2個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑；四；VIA；H2O2；H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：0引用：2難度：0.5
相似題
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1．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素。
（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。
（4）F的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（5）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（填序號(hào)）。
①原子的核外電子數(shù)
②元素的相對(duì)原子質(zhì)量
③元素的原子序數(shù)
④原子的最外層電子數(shù)發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：36引用：2難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表的部分，根據(jù)如圖的信息回答下列問(wèn)題。
（1）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（2）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是。
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.相對(duì)原子質(zhì)量不同
C.中子數(shù)不同
（3）如圖
為R3+粒子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=，該元素位于周期表中第周期。
（4）表中與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的金屬元素是（填元素符號(hào)）。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。
?
（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素。
（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”），B、D形成化合物的化學(xué)式。
（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。
（4）F的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（5）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（填序號(hào)）。
①原子的核外電子數(shù)
②元素的相對(duì)原子質(zhì)量
③元素的原子序數(shù)
④原子的最外層電子數(shù)發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5