2018-2019學年陜西省西安市長安一中高二（下）開學化學試卷（理科）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

  B．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+

  C．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+

  D．無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列事實：①Na₂HPO₄水溶液呈堿性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥會使土壤酸性增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl₃的止血作用；⑥配制SnCl₂溶液時加入鹽酸；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關的是（　?。?/h2>

  A．全部

  B．除②⑦以外

  C．除②⑤以外

  D．除③以外
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體（m mol），丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）（　?。?/h2>

  A．甲=乙＞丙

  B．甲＞丙＞乙

  C．丙＞甲=乙

  D．乙＞丙＞甲
  組卷：112引用：22難度：0.9

  解析

• 4．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是水解物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質。根據(jù)信息，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2

  B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3

  C．Al4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4

  D．Al2S3的水解產(chǎn)物是Al（OH）3和H2S
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式屬于鹽類的水解，且書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液： HCO - 3 +H2O? CO 2 - 3 +H3O+

  B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-

  C．Na2CO3溶液： CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-

  D．NH4Cl溶于D2O中： NH + 4 +D2O?NH3?D2O+H+
  組卷：17引用：6難度：0.7

  解析

• 6．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　?。?/h2>

  A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

  B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

  C．錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度

  D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
  組卷：113引用：40難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol.?L^-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤； ②乙與等體積、濃度為0.2mol?L^-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=y mol.x、y的正確答案組合為（　?。?/h2>

  A．3；0.1

  B．5；0.2

  C．3＜x＜5；0.1

  D．3＜x＜5；0.2
  組卷：110引用：10難度：0.9

  解析

• 8．下列各表述與示意圖一致的是（　?。?/h2>

  A． 圖表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

  B．圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

  C． 圖表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

  D． 圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
  組卷：87引用：64難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 24．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
  ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成 CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液．
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺．
  ③終點時用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液．
  （1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式

   

  ．
  （2）滴定時，將KMnO₄溶液裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
  （3）判斷滴定終點的方法是

   

  ．
  （4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  ①如果滴定管用蒸餾水洗后 未用酸性KMnO₄ 標準液潤洗，則測量結果．
  ②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果．
  （5）計算：血液中含鈣離子的濃度為

   

  mol/L．
  組卷：124引用：6難度：0.3

  解析

• 25．常溫下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
  （1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

   

  0.2mol?L^-1 HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
  （2）求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
  c（Cl^-）-c（M⁺）=

   

  mol?L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=

   

  mol?L^-1．
  （3）若常溫下取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度

   

  （填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  ．
  （4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH

   

  7（填“＞、＜或=”）．
  組卷：103引用：8難度：0.1

  解析