常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞＞0.2mol?L-1 HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-79.9×10-7mol?L-1，c（H+）-c（MOH）=1.0×10-81.0×10-8mol?L-1．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH＞＞7（填“＞、＜或=”）．
【答案】＞；9.9×10-7；1.0×10-8；＜；c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；＞
【解答】
【點評】
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