2021-2022學(xué)年山西省太原五十六中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題每小題只有一個正確答案（60分）

• 1．下列反應(yīng)中，其中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是（　?。?br />①NaOH溶液中加入鹽酸  ②由乙醇制C₂H₄?、垆X熱反應(yīng)  ④由氯酸鉀制O₂．

  A．①②

  B．②③

  C．①③

  D．①④
  組卷：306引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)光合作用的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將無機物轉(zhuǎn)化為有機物

  B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  C．將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑
  組卷：60引用：2難度：0.9

  解析

• 3．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（SO2）=4mol?L-1?min-1

  B．v（SO2）=0.1mol?L-1?s-1

  C．v（O2）=3mol?L-1?min-1

  D．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

  C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)無關(guān)

  D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，△H＞0
  組卷：55引用：12難度：0.9

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對值（單位：kJ?mol^-1）代表燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）　 ΔH1

  B．S（s）+O2（g）═SO3（s）　                    ΔH2

  C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）　 ΔH3

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　                        ΔH4
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 6．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
  ③容器中的壓強不再發(fā)生變化
  ④單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時消耗2nmolY

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

  解析

• 8．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
  由1mol CO和3mol CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　?。?/h2>

  A．2 912 kJ

  B．2 953 kJ

  C．3 236 kJ

  D．3 867 kJ
  組卷：24引用：8難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。
  （1）意大利羅馬大學(xué)的Fulria Craod等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子的為正四面體（如圖所示）。與白磷分子相似。已經(jīng)斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量。生成1molN三鍵放出946kJ熱量。根據(jù)以上信息判斷，寫出N₂氣體生成N₄氣體的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自然，生成SiO₂和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH₄自然放出熱量89.2kJ，則SiH₄自然的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）比較下列兩個熱化學(xué)方程式中的ΔH的大小。
  4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₁
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₂
  ΔH₁

   

  ΔH₂（填＞、＜、=）
  （4）2C（s）+O₂（g）═2CO    ΔH=-221kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂    ΔH=-393.5kJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）═2NO   ΔH=+181kJ/mol
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  。請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 24．2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO₂催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
  （1）以CO₂（g）和H₂（g）為原料合成甲醇，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。
  
  ①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入

   

  。
  ②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  ③為提高CH₃OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是

   

  （填字母）。
  a.高溫高壓 　b.低溫低壓　 c.高溫低壓 　d.低溫高壓
  （2）250℃、在恒容密閉容器中由CO₂（g）催化氫化合成CH₃OH（g），如圖為不同投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。
  
  ①反應(yīng)物X是

   

   （填“CO₂”或“H₂”）。
  ②判斷依據(jù)是

   

  。
  （3）甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是

   

  。
  
  （4）250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H₂、2 mol CO₂和催化劑，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（CH₃OH）=0.75 mol?L^-1。
  ①前10 min的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

   mol?L^-1?min^-1。
  ②該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為

   

  （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析