由化學能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。
（1）意大利羅馬大學的Fulria Craod等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子的為正四面體（如圖所示）。與白磷分子相似。已經(jīng)斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量。生成1molN三鍵放出946kJ熱量。根據(jù)以上信息判斷，寫出N₂氣體生成N₄氣體的熱化學方程式：

2N₂（g）=N₄（g）△H=+882 kJ/mol

2N₂（g）=N₄（g）△H=+882 kJ/mol

。
（2）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自然，生成SiO₂和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH₄自然放出熱量89.2kJ，則SiH₄自然的熱化學方程式為

SiH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+SiO₂（g）△H=-1427.2 kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+SiO₂（g）△H=-1427.2 kJ/mol

。
（3）比較下列兩個熱化學方程式中的ΔH的大小。
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₁
4Fe（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₂
ΔH₁

＜

＜

ΔH₂（填＞、＜、=）
（4）2C（s）+O₂（g）═2CO    ΔH=-221kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂    ΔH=-393.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO   ΔH=+181kJ/mol
若某反應的平衡常數(shù)表達為K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

CO

）

c

2

（

NO

）

。請寫出此反應的熱化學方程式 

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747 kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747 kJ/mol

。