2021-2022學(xué)年陜西省渭南市富平縣藍光中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列一些詩句、成語等包含放熱反應(yīng)過程的是（　?。?br />①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；
  ②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；
  ③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
  ④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；
  ⑤鑿壁借光。

  A．①②③

  B．①②④

  C．①②④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：151引用：2難度：0.8

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• 2．用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　?。?/div>

  A． [ NH 3 ? H 2 O ] [ OH - ]	B． [ OH - ] [ NH 3 ? H 2 O ]
  C．[H+]和[OH-]的乘積	D．OH-的物質(zhì)的量
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 3．化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq），下列說法錯誤的是（　　）

  A．FeS的Ksp比CuS的Ksp大

  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K sp （ F e S ） K sp （ C u S ）

  C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Fe2+）變大

  D．該反應(yīng)達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 4．下列表述中，與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/div>

  A．明礬和FeCl3可作凈水劑

  B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

  C．熱的純堿溶液去污能力增強

  D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
  組卷：9引用：3難度：0.7

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• 5．過量鐵粉和100mL 2mol?L^-1的硫酸溶液反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　?。?/div>

  A．4～5滴硫酸銅	B．把稀硫酸改為濃硫酸
  C．醋酸鈉固體	D．少量硫酸鈉溶液
  組卷：77引用：2難度：0.7

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• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強能提高單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目

  B．弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)可能增大

  C．鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加

  D．升高溫度能增大吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率，降低放熱反應(yīng)反應(yīng)速率
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 7．甲烷可以消除NO₂對環(huán)境的污染，反應(yīng)式為：CH₄+2NO₂?N₂+CO₂+2H₂O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50mol CH₄和1.2mol NO₂，測得n（CH₄）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見如表。下列說法正確的是（　?。?br />

  組別	溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
  ①	T1	n（CH4）	0.5	0.3	0.18	0.15	0.15
  ②	T2	n（CH4）	0.5	0.35	0.25		0.1

  A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2＜T1

  B．0～20min內(nèi)，組別①中NO2的降解速率為0.018mol?L-1?min-1

  C．40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.1

  D．選用合適的催化劑可提高NO2的轉(zhuǎn)化率，優(yōu)化環(huán)境
  組卷：8引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）

• 20．某研究型學(xué)小組在學(xué)習(xí)了中和滴定原理后，用中和滴定法測定市售紫林白醋的濃度。實驗步驟：
  （1）配制100mL待測白醋溶液：用

   

  準確量取10.00mL市售白醋。
  （2）常溫下，該學(xué)生用標準0.1000mol/LNaOII溶液滴定白醋的實驗操作如下：
  A．檢查滴定管是否漏水
  B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2～3滴酚酞
  C．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數(shù)
  D．用蒸餾水潤洗滴定管，并用標準NaOH溶液潤洗2～3次
  E．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度線以上2～3cm
  F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液進行滴定，記下讀數(shù)。
  G．另取錐形瓶，再重復(fù)上述滴定操作2～3次
  ①正確操作步驟的順序是A→

   

  →G。
  ②滴定達到終點的標志是

   

  。
  （3）實驗記錄
  

  實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積V（mL）	待測白醋溶液體積V（mL）
  1	0.1000	14.40	20.00
  2	0.1000	16.00	20.00
  3	0.1000	16.02	20.00
  4	0.1000	15.98	20.00

  數(shù)據(jù)處理與討論：計算該白醋c（CH₃COOH）=

   

  mol/L。
  （4）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是

   

  （填標號）。
  A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
  B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)
  C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗
  D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
  E．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 21．如圖是原電池電解池的組合裝置圖。
  
  請回答：
  （1）若甲池某溶液為稀H₂SO₄，閉合K時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為Fe,B為碳棒。則：
  ①甲池為

   

  （填“原電池”或“電解池”）；B電極上發(fā)生的現(xiàn)象為

   

  。
  ②乙池中的銀電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③閉合K一段時間后，稀M溶液的濃度會增加，則M溶液中的溶質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）；丙池中的離子膜為

   

  （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
  （2）若將甲池的某溶液改為FeCl₃，電極材料A為Cu、B為碳棒，則甲池的總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.7

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