某研究型學小組在學習了中和滴定原理后，用中和滴定法測定市售紫林白醋的濃度。實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液：用 酸式滴定管酸式滴定管準確量取10.00mL市售白醋。
（2）常溫下，該學生用標準0.1000mol/LNaOII溶液滴定白醋的實驗操作如下：
A．檢查滴定管是否漏水
B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2～3滴酚酞
C．調節(jié)滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數
D．用蒸餾水潤洗滴定管，并用標準NaOH溶液潤洗2～3次
E．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度線以上2～3cm
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液進行滴定，記下讀數。
G．另取錐形瓶，再重復上述滴定操作2～3次
①正確操作步驟的順序是A→D→E→C→B→FD→E→C→B→F→G。
②滴定達到終點的標志是 當滴入最后半滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內不恢復到原色當滴入最后半滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內不恢復到原色。
（3）實驗記錄
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積V（mL） | 待測白醋溶液體積V（mL） |
| 1 | 0.1000 | 14.40 | 20.00 |
| 2 | 0.1000 | 16.00 | 20.00 |
| 3 | 0.1000 | 16.02 | 20.00 |
| 4 | 0.1000 | 15.98 | 20.00 |
0.8000
0.8000
mol/L。（4）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是
BD
BD
（填標號）。A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數
C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
E．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
【考點】中和滴定．
【答案】酸式滴定管；D→E→C→B→F；當滴入最后半滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內不恢復到原色；0.8000；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/6 1:0:8組卷：2引用：2難度：0.6
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1．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
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發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9難度：0.7 -
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②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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