2022-2023學年江西省南昌二中高三（上）第三次月考化學試卷
發(fā)布：2024/7/18 8:0:9
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）
-
1．化學和生活、生產(chǎn)密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
2．關于下列儀器使用的說法正確的是（ ?。?br />
組卷：16引用：1難度：0.7 -
3．下列說法中正確的是（ ?。?br />①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應
②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間組卷：19引用：2難度：0.5 -
4．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：6難度：0.7 -
6．以下7種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有（ ）
①Fe3O4?、贔e（OH）3 ③FeCl2?、蹵l（OH）3 ⑤Na2CO3?、轓aHCO3 ⑦Cu2（OH）2CO3組卷：8引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共52分）
-
19．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種淡黃色粉末，具有較強的還原性，不溶于乙醇，易溶于氫氧化鈉溶液，遇水發(fā)生強烈反應。某化學小組同學擬利用如圖所示裝置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液，將SO2氣體通入所得溶液中發(fā)生反應，制取Na2S2O4。
回答下列問題：
（1）Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽分別是（填化學式）。
（2）按氣流方向，上述各儀器口的連接順序為a→（填接口字母，用箭頭表示），裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）在通入SO2之前，先從b口通入一段時間N2的原因是。通入SO2一段時間，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象是。
（4）裝置D的目的是。
（5）稱取2.0g制得的Na2S2O4產(chǎn)品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe（CN）6]標準溶液滴定，亞甲基藍作指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為（氧化產(chǎn)物為亞硫酸鈉，雜質(zhì)不參與反應，計算結果精確到0.1%）。{已知滴定反應的化學方程式為2[Fe（CN）6]3-+S2+4OH-=2[Fe（CN）6]4-+2O2-4+2H2O}SO2-3組卷：0引用：2難度：0.6 -
20．硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細化工產(chǎn)品3PbO?PbSO4?H2O（三鹽）等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：i）PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水
ii）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?（aq）PbCl2-4
iii）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-3
（1）“浸取”時需要加熱，該過程中鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S的化學方程式為；
（2）“調(diào)pH”的目的是。
（3）“沉降”中獲得PbCl2采取的措施是。（答出一條即可）
（4）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到工序循環(huán)使用。
（5）用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃～60℃反應可以制備三鹽，該反應的離子方程式為。
（6）海綿鉛具有優(yōu)良的儲氫功能，其儲氫原理為2Pb（s）+H2（g）=2PbH（s）。假設海綿鉛的密度為ρg?cm-3，摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，其吸附的氫氣是其體積的n倍（標準狀況），則此條件下，1g海綿鉛的儲氫容量R為mL，氫氣的濃度r為mol（儲氫容量R即1g鉛吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為1molPb吸附氫氣的物質(zhì)的量）
（7）若H2O2代替二氧化錳作氧化劑，因生成Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：
①Fe3++H2O2=Fe2++H++?OOH
②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）
③Fe2++?OH=Fe3++OH-
④H++OH-=H2O
根據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為。組卷：7引用：2難度：0.6