連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種淡黃色粉末，具有較強(qiáng)的還原性，不溶于乙醇，易溶于氫氧化鈉溶液，遇水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。某化學(xué)小組同學(xué)擬利用如圖所示裝置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液，將SO₂氣體通入所得溶液中發(fā)生反應(yīng)，制取Na₂S₂O₄。

回答下列問題：
（1）Na₂S₂O₄在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽分別是

NaHSO₃和NaHSO₄

NaHSO₃和NaHSO₄

（填化學(xué)式）。
（2）按氣流方向，上述各儀器口的連接順序?yàn)閍→

b→c→e→f→d

b→c→e→f→d

（填接口字母，用箭頭表示），裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，HCOONa₂+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O

HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，HCOONa₂+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O

。
（3）在通入SO₂之前，先從b口通入一段時(shí)間N₂的原因是

排盡裝置中的空氣，防止連二亞硫酸鈉被氧化

排盡裝置中的空氣，防止連二亞硫酸鈉被氧化

。通入SO₂一段時(shí)間，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象是

有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣泡

有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣泡

。
（4）裝置D的目的是

阻止裝置C中水蒸氣進(jìn)入裝置B中，避免生成的Na₂S₂O₄與水反應(yīng)

阻止裝置C中水蒸氣進(jìn)入裝置B中，避免生成的Na₂S₂O₄與水反應(yīng)

。
（5）稱取2.0g制得的Na₂S₂O₄產(chǎn)品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K₃[Fe（CN）₆]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，亞甲基藍(lán)作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na₂S₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

83.5%

83.5%

（氧化產(chǎn)物為亞硫酸鈉，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。{已知滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+S₂

O

2

-

4

+4OH^-=2[Fe（CN）₆]^4-+2

SO

2

-

3

+2H₂O}