2021-2022學年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題有且只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）。

• 1．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物

  B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑

  C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域

  D．工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜
  組卷：118引用：6難度：0.5

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

  B．根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

  C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，若觀察火焰為黃色，則該溶液一定含鈉鹽

  D．酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 3．“84″消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．氯化鈉

  C．次氯酸鈉

  D．高錳酸鉀
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Ca（OH）2

  C．Fe（OH）2

  D．氯水
  組卷：31引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．CH4

  C．H2SO4

  D．MgCl2
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 6．粗鹽中除了NaCl之外，還含有一定量的CaCl₂、MgSO₄、CaSO₄等，在過濾除去粗鹽中泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽中的雜質(zhì)離子，不可取的沉淀劑的加入順序是（　?。?/h2>

  A．BaCl2、NaOH、Na2CO3	B．Na2CO3、BaCl2、NaOH
  C．NaOH、BaCl2、Na2CO3	D．BaCl2、Na2CO3、NaOH
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列關(guān)于電子式的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式：

  B．N2的電子式：

  C．Na2O2的電子式：

  D．用電子式表示HCl的形成過程：
  組卷：48引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列化合物的性質(zhì)與用途都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3是紅棕色粉末，可用于紅色顏料

  B．Na2CO3溶液有堿性，可用作治療胃酸過多

  C．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑

  D．金屬的化合物都有特殊焰色，可用焰色試驗鑒定金屬元素
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．Na2CO3溶液：K+、SO42-、Cl-、Ca2+

  B．c（Fe2+）=0.1mol?L-1的溶液：Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-

  C．能溶解Al（OH）3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

  D．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-
  組卷：33引用：1難度：0.7

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三、填空題

• 28．某小組同學用FeSO₄?7H₂O晶體和蒸餾水配制0.5mol?L^-1FeSO₄溶液（pH為3.3）。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
  （1）取少量黃色溶液于試管中，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe³⁺。
  （2）探究溶液變黃的原因。
  ①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O₂將Fe²⁺氧化，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，進一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如下。
  

  實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  c（FeSO4）/mol?L-1	0.5	0.25	0.5	0.25
  溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
  初始顏色	淺綠色	淺綠色比Ⅰ淺	淺綠色，同Ⅰ	淺綠色，同Ⅱ
  0.5h顏色	淺綠色	黃綠色	淺綠色	淺綠色
  5h顏色	黃色	黃色	淺黃色	淺黃色（比Ⅲ淺）

  a.實驗Ⅲ和Ⅳ說明

   

  對溶液變黃快慢有影響。
  b.實驗Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是

   

  。
  （3）檢驗黃褐色沉淀的成分。
  ①通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO₄^2-。
  
  a.證實黃褐色沉淀中含有SO₄^2-的證據(jù)是

   

  。
  b.洗滌黃褐色沉淀的目的是

   

  。
  ②進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe（OH）SO₄。將反應(yīng)的離子方程式補充完整。Fe³⁺+

   

  +

   

  =Fe（OH）SO₄↓+

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 29．膽礬和綠礬（FeSO₄?7H₂O）都是重要的化工試劑，某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al（含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃）。某化學興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計如圖實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，已知偏鋁酸鹽溶液能與CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。
  
  回答下列問題：
  （1）膽礬的化學式為

   

  。
  （2）請寫出試劑X和Y的化學式：X

   

  、Y

   

  。
  （3）若向溶液C滴加鹽酸有CO₂生成，則溶液C中溶質(zhì)的主要成分為

   

  （用化學式表示）。
  （4）寫出步驟Ⅰ廢金屬屑中的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

   

  。
  （5）某同學取溶液D于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅，請用離子方程式解釋溶液中不含F(xiàn)e³⁺的原因：

   

  。
  （6）某酸性工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，還原產(chǎn)物為Cr³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。取14.0g制得的綠礬溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重鉻酸鉀溶液，消耗該溶液80mL，則所制綠礬中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析