2021-2022學(xué)年福建省福州市平潭縣翰英中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分。）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.8 -
2．下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
4．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）組卷：90引用：5難度：0.6 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
6．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：249引用：13難度：0.5
二、非選擇題
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19．氮化鋁（AlIN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量．設(shè)計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見．
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導(dǎo)管a的主要作用是．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是（填選項序號）．
a.CCl4b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．組卷：15引用：4難度：0.5 -
20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置：
已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。
（2）ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。
（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列問題：
（1）實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：。
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是
（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是。
（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.；b.；c.用38～60℃的熱水洗滌；d.在低于60℃的真空中蒸發(fā)，干燥。
（6）裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（7）NaClO2純度測定：①稱取所得 NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-的還原產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為。重復(fù)滴定3 次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。組卷：26引用：3難度：0.5