氮化鋁（AlIN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量．設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是 防止倒吸防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是 關閉K1，打開K2關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 C裝置出口處連接一個干燥裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導管a的主要作用是 保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 adad（填選項序號）．
a.CCl4b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是 41V22400m×100%41V22400m×100%（用含m、V的數學表達式表示）．
41
V
22400
m
41
V
22400
m
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】防止倒吸；檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；C裝置出口處連接一個干燥裝置；保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；ad；×100%
41
V
22400
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7