2023年遼寧省縣級重點高中聯(lián)合體高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．“華龍一號”是我國具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的三代壓水堆核電創(chuàng)新成果，其安全性高、發(fā)電能力強。下列相關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“華龍一號”海外投產(chǎn)，有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的目標

  B．核電站以鈾為核裂變原料， 235 92 U與 238 92 U互為同素異形體

  C．核燃料包殼使用鋯合金制造，合金中可以含有非金屬元素

  D．核電6號機澆筑用的水泥屬于硅酸鹽材料
  組卷：53引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈直線形

  B．基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s2

  C．CO2的電子式：

  D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 2 - 4
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 3．關(guān)于安全問題的應對措施，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氰化鈉（NaCN）有劇毒，不慎泄漏，可噴灑雙氧水處理

  B．誤食Ba2+中毒，可以用5%的硫酸鈉溶液洗胃解毒

  C．皮膚受傷時，可以用75%的乙醇溶液消毒處理，利用的是乙醇的氧化性

  D．苯酚對皮膚有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用酒精沖洗，再用水沖洗
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．20gCO2中含有的中子數(shù)為10NA

  B．5.6gFe在氧化還原反應中完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

  C．1L0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.1NA

  D．1mol環(huán)戊二烯（）分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA
  組卷：55引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na投入水中：2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑

  B．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  C．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的 IO - 3 ： IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O

  D．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合： HCO - 3 +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
  組卷：66引用：2難度：0.7

  解析

• 6．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理中正確的是（　?。?br />

  選項	已知	推理
  A	Al（OH）3可以溶于NaOH溶液	Fe（OH）3也可以溶于NaOH溶液
  B	同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同	質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素
  C	由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物	純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的
  D	將CO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅	CO2是一種酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₃?6H₂O]又稱摩爾鹽，簡稱FAS，是一種重要的化工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，100℃時易失去結(jié)晶水。實驗室利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還有少量FeS和油污）合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：
  Ⅰ．堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的Na₂CO₃溶液，加熱煮沸一段時間，傾去Na₂CO₃溶液，水洗至中性；
  Ⅱ．FeSO₄的制備：向處理過的鐵屑中加入稀H₂SO₄反應，結(jié)束后趁熱過濾；
  Ⅲ．硫酸亞鐵銨晶體的制備：向濾液中迅速加入一定體積的飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)蒸發(fā)皿加熱至出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶硫酸亞鐵銨晶體，再過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
  回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ中對廢鐵屑進行堿煮的目的是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ在如圖裝置中進行，為加快反應速率，控制溫度在70～75℃，對裝置A加熱的方式為

   

  ，裝置C的作用為

   

  ，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是

   

  。
  
  （3）步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2，其目的為

   

  ，通過冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸、亞鐵銨晶體的原因可能是

   

  。
  （4）測定硫酸亞鐵銨晶體樣品的純度：
  準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO₄標準溶液18.00mL。
  ①判斷達到滴定終點的標志是

   

  。
  ②樣品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₃?6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₃?6H₂O的M=392g?mol^-1。
  （5）某實驗小組通過下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）
  
  向兩支注射器中分別放入0.05mol的綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體，向右側(cè)拉動注射器活塞，各吸入20mL空氣后關(guān)閉注射器針頭處的夾子（密封性良好），放置一段時間后，取出兩種晶體，用無氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。
  ①獲得無氧蒸餾水的方法為

   

  。
  ②若硫酸亞鐵銨晶體的抗氧化能力強，則放置一段時間后，活塞向左移動的距離較長的是

   

  （填“裝置1”或“裝置2”）。
  組卷：47引用：1難度：0.5

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• 19．一種藥物中間體G的合成路線如圖：
  
  已知：①DMF的結(jié)構(gòu)簡式為；
  ②-NO₂

  L

  i

  A

  l

  H

  4

  -NH₂。
  （1）CH₃NO₂的名稱為

   

  ；已知A→B的反應中有可燃性氣體生成，試寫出其化學方程式：

   

  。
  （2）C→D的反應過程可分為兩步，其中間產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中的含氧官能團的名稱為

   

  ，H→D的反應類型為

   

  。
  （3）檢驗C中含氧官能團的試劑為

   

  ；F的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）分子式比G少一個氧原子的有機物中，含有萘環(huán)（），且只含有兩個相同取代基的結(jié)構(gòu)有

   

  種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積之比為2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  （寫出一種）。
  組卷：34引用：2難度：0.7

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