硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₃?6H₂O]又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，是一種重要的化工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，100℃時(shí)易失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還有少量FeS和油污）合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：
Ⅰ．堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的Na₂CO₃溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，傾去Na₂CO₃溶液，水洗至中性；
Ⅱ．FeSO₄的制備：向處理過(guò)的鐵屑中加入稀H₂SO₄反應(yīng)，結(jié)束后趁熱過(guò)濾；
Ⅲ．硫酸亞鐵銨晶體的制備：向?yàn)V液中迅速加入一定體積的飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)蒸發(fā)皿加熱至出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶硫酸亞鐵銨晶體，再過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中對(duì)廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是

除去廢鐵屑表面的油污

除去廢鐵屑表面的油污

。
（2）步驟Ⅱ在如圖裝置中進(jìn)行，為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70～75℃，對(duì)裝置A加熱的方式為

水浴加熱

水浴加熱

，裝置C的作用為

除去反應(yīng)產(chǎn)生的H₂S氣體

除去反應(yīng)產(chǎn)生的H₂S氣體

，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是

防止亞鐵離子被氧化成鐵離子

防止亞鐵離子被氧化成鐵離子

。

（3）步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的pH在1～2，其目的為

抑制亞鐵離子水解

抑制亞鐵離子水解

，通過(guò)冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸、亞鐵銨晶體的原因可能是

硫酸亞鐵銨晶體在低溫時(shí)溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大

硫酸亞鐵銨晶體在低溫時(shí)溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大

。
（4）測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品的純度：
準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化

。
②樣品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₃?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70.56%

70.56%

。
已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₃?6H₂O的M=392g?mol^-1。
（5）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）

向兩支注射器中分別放入0.05mol的綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體，向右側(cè)拉動(dòng)注射器活塞，各吸入20mL空氣后關(guān)閉注射器針頭處的夾子（密封性良好），放置一段時(shí)間后，取出兩種晶體，用無(wú)氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。
①獲得無(wú)氧蒸餾水的方法為

加熱煮沸

加熱煮沸

。
②若硫酸亞鐵銨晶體的抗氧化能力強(qiáng)，則放置一段時(shí)間后，活塞向左移動(dòng)的距離較長(zhǎng)的是

裝置1

裝置1

（填“裝置1”或“裝置2”）。