2016-2017學年河北省保定市定州中學高三（上）周練化學試卷（11.4）

一、單項選擇題

• 1．X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（　　）

  A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

  B．單質沸點：X＞Y＞Z

  C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
  組卷：1847引用：68難度：0.7

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• 2．溴酸銀（AgBrO₃）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br/>

  A．溴酸銀的溶解是放熱過程

  B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

  C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

  D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
  組卷：2968引用：32難度：0.9

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• 3．在100℃時，將0.40molNO₂氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

  時間（s）	0	20	40	60	80
  n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
  n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

  下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應開始20 s內二氧化氮的平均反應速率是0.001 mol?L-1

  B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深

  C．80 s時向容器內加0.32 mol He,同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動

  D．若起始投料為0.20 mol N2O4相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同
  組卷：8引用：6難度：0.7

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• 4．一定溫度下，可逆反應2NO₂

  △

  2NO+O₂，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?br />①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂；
  ②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO；
  ③NO₂、NO、O₂的濃度比為2：2：1；
  ④混合氣體的壓強不再改變；
  ⑤混合氣體的顏色不再改變；
  ⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．

  A．①④⑤⑥

  B．①②③⑤

  C．②③④⑥

  D．以上全部
  組卷：96引用：15難度：0.5

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• 5．下列各項不正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質的量濃度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl,③CH3COONH4，④NH3?H20，c（ NH + 4 ）由大到小的順序是①＞②＞③＞④

  B．室溫下，向0.01mol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（ SO 2 - 4 ）＞c（ NH + 4 ）＞c（OH-）=c（H+）

  C．25℃時，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7

  D．對于反應N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol,在任何溫度下都能自發(fā)進行
  組卷：16引用：3難度：0.7

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• 6．下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是（　?。?/h2>

  A．噴泉實驗

  B．實驗室制取并收集氨氣

  C．制備氫氧化亞鐵

  D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵
  組卷：138引用：23難度：0.7

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• 7．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　?。?/h2>

  A．Cl-、Br-、CrO42-	B．CrO42-、Br-、Cl-
  C．Br-、Cl-、CrO42-	D．Br-、CrO42-、Cl-
  組卷：3300引用：76難度：0.5

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二、計算題

• 21．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：
  CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ΔH＞0．
  （1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

   

  （列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是

   

  。
  a.加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b.加熱CH₃COOH溶液
  c.加水稀釋至0.010mol?L^-1             d.加入少量冰醋酸
  e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
  （2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）

   

  V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）

   

  v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
  （3）常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關系是：

   

  ．
  （4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為

   

  ．
  （5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為K_w=3.8×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=

   

  （保留三位有效數(shù)字）mol/L．
  組卷：35引用：4難度：0.5

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• 22．在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂?2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
  （1）NO₂的轉化率為多少？
  （2）反應前后的壓強比為多少？
  （3）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)．
  （4）在這5分鐘內，用O₂來表示的平均反應速率是多少？
  組卷：8引用：3難度：0.5

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