已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ΔH＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（10^-5-10^-9）mol/L

（10^-5-10^-9）mol/L

（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是

bcf

bcf

。
a.加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b.加熱CH₃COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L^-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）

＜

＜

V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）

=

=

v（醋酸）．（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關(guān)系是：

V_a＜V_b

V_a＜V_b

．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w=3.8×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11

2.05×10^-11

（保留三位有效數(shù)字）mol/L．