2018-2019學(xué)年安徽省蚌埠二中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．《夢(mèng)溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑?duì)文中內(nèi)容的解釋正確的是（　?。?/h2>

  A．“苦泉”可使蛋白質(zhì)變性

  B．膽礬的化學(xué)式為CuSO4

  C．膽礬受熱不能分解

  D．膽礬與鐵通過復(fù)分解反應(yīng)可煉銅
  組卷：149引用：9難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

  B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)

  C．Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污

  D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
  組卷：36引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（　?。?/h2>

  A．Na和O2	B．Fe和稀HNO3
  C．Cu和FeCl3溶液	D．Na2CO3和稀HCl
  組卷：92引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201708/203/6e0db8de.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制備氨氣

  B．用裝置乙除去氨氣中少量水

  C．用裝置丙收集氨氣

  D．用裝置丁吸收多余的氨氣
  組卷：245引用：24難度：0.9

  解析

• 5．已知NH₃、HCl極易溶于水，Cl₂能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 利用1吸收多余的氨氣

  B． 裝置2可用于除去CO2中的HCl

  C． 裝置3可用于干燥氨氣

  D． 裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 6．用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	試劑a	試劑b	試劑c	裝置
  A	驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
  B	制備純凈的NO	濃硝酸	Cu	水
  C	檢驗(yàn)溶液X中含有CO32-	鹽酸	溶液X	澄清石灰水
  D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　?。?br />①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
  ②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；
  ③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；
  ④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；
  ⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；
  ⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡
  ⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH₄⁺．

  A．①④⑤⑦

  B．③④⑦

  C．①②⑥

  D．②③⑤⑥
  組卷：99引用：7難度：0.5

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二、非選擇題

• 22．科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO₂進(jìn)行綜合利用。
  Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收同時(shí)獲得H₂。
  i.6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H_l=-76.0kJ?mol^-1
  ⅱ．C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+113.4kJ?mol^-1
  （1）則3FeO（s）+H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H₃=

   

  。
  Ⅱ．CO₂可用來生產(chǎn)燃料甲醇。
  CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
  （2）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

   mol?（L?min）^-1。
  （3）氫氣的轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。
  （5）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

   

  。
  A．升高溫度                            B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
  C．再充入1mol H₂                      D．將H₂O（g）從體系中分離出去
  （6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為m₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為m₂，則m₁

   

  m₂的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 23．以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖1是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）B極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為

   

  ，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為

   

  克（保留兩位有效數(shù)字），若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有

   

  。
  （3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。
  ①如圖2所示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的

   

  極（填A(yù)或B），寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析